Смотря какая у Вас концентрация. Если массовая или объёмная, то нужно знать массу вещества и общую массу раствора/сплава(она складывается из массы всех компонентов). Рассмотрим на примере. Предположим, что нам нужно приготовить раствор поваренной соли с массовой долей соли в нём 10%. Здесь будет работать вот такая формула: w = m вещества / m раствора w(NaCl) = m(NaCl) / m раствора Предположим, что у нас с Вами есть 5 гр. соли. Нам нужно узнать массу воды, в которой эту соль нужно растворить. Раз масса воды нам неизвестна, обозначаем её за х. Подставим вместо букв цифры. Получаем: 0,10 = 5 / 5 + x 5 + x = 5 / 0,10 x = (5 / 0,10) - 5 x = 50 - 5 x = 45 Значит, нам нужно добавить 45 гр. воды. С объёмной долей всё тоже самое.
Есть ещё молярная концентрация. c = n(вещества) / V (раствора) Здесь опять же мы должны знать массу вещества и объём смеси. Зная массу вещества мы по формуле n = m/M найдём кол-во вещества(n), а после выразив из формулы V (V = n/c) найдём объём растворителя(воды).
Химическое явление (реакция) – явление, при котором образуются новые вещества. При некоторых химических реакциях происходит выпадение осадка. Другие признаки – изменение цвета исходного вещества, изменение его вкуса, выделение газа, выделение или поглощение тепла и света. Изменение цвета исходного вещества, Изменение вкуса исходного вещества, Выпадение осадка, Выделение газа, Появление запаха. В живой и неживой природе постоянно протекают различные химические реакции. Наш с тобой организм тоже настоящая фабрика химических превращений одних веществ в другие. Понаблюдаем за некоторыми химическими реакциями. 1.Подержим над огнем кусочек белого хлеба, содержащего органические вещества. Наблюдаем: 1. обугливание, то есть изменение цвета; 2. появление запаха. Вывод. Произошло химическое явление (образовалось новое вещество - уголь) 2. Приготовим стаканчик с крахмалом. Добавим немного воды, перемешаем. Затем капнем раствором йода. Наблюдаем признак реакции: изменение цвета (посинение крахмала) Вывод. Произошла химическая реакция. Крахмал превратился в другое вещество. 3.1. Разведем в стакане небольшое количество питьевой соды. 2. Добавим туда несколько капель уксуса (можно взять сок лимона или раствор лимонной кислоты) . Наблюдаем выделение пузырьков газа. Вывод. Выделение газа – один из признаков химической реакции. Некоторые химические реакции сопровождаются выделением тепла.
Рассмотрим на примере. Предположим, что нам нужно приготовить раствор поваренной соли с массовой долей соли в нём 10%. Здесь будет работать вот такая формула:
w = m вещества / m раствора
w(NaCl) = m(NaCl) / m раствора
Предположим, что у нас с Вами есть 5 гр. соли. Нам нужно узнать массу воды, в которой эту соль нужно растворить. Раз масса воды нам неизвестна, обозначаем её за х. Подставим вместо букв цифры. Получаем:
0,10 = 5 / 5 + x
5 + x = 5 / 0,10
x = (5 / 0,10) - 5
x = 50 - 5
x = 45
Значит, нам нужно добавить 45 гр. воды.
С объёмной долей всё тоже самое.
Есть ещё молярная концентрация.
c = n(вещества) / V (раствора)
Здесь опять же мы должны знать массу вещества и объём смеси. Зная массу вещества мы по формуле n = m/M найдём кол-во вещества(n), а после выразив из формулы V (V = n/c) найдём объём растворителя(воды).