1). В периодах с увеличение заряда ядра металлические свойства уменьшаются, а неметаллические свойства увеличиваються. Например, Молекулы атомов простых веществ в периоде: От натрия к хлору меняются свойства веществ: натрий, магний - металлы, алюминий -амфотерный металл, кремний полуметалл, фосфор, сера, хлор - неметаллы.
2). Кислотные свойства от брома до меди уменьшаются. Бромистые кислоты сильные, селеновая и мышьяковая слабые, оксиды и гидрооксиды меди и цинка проявляют основный характер.
3).
1) AI⁰ + O₂⁰ → AI₂⁺³O₃⁻²
AI⁰ - 3e⁻→ AI⁺³ 3 4
12
2O⁰ +2x2e⁻→2O⁻² 4 3
AI⁰ восстановитель
O⁰ окислитель
4 AI + 3O₂ = 2AI₂O₃
2) Cr⁰ + O₂⁰→Cr₂⁺³O₃⁻²
Cr⁰-3e⁻→Cr 3 4
12
2O⁰+2x2e⁻→O⁻² 4 3
Cr⁰ восстановитель
O⁰окислитель
4Cr + 3O₂=2Cr₂O₃
Численное значение валентности определяется количеством неспаренных электронов и наличием свободных атомных орбиталей на внешнем энергетическом уровне.У атома азота на внешнем уровне три неспаренных электрона,значит одна из валентностей,которую проявляет этот атом равна трем. Также он имеет четыре валентных атомных орбитали,за счет которых и может проявлять валентность,равную четырем.Таким образом атом азота пятивалентным быть не может из-за ограниченного числа АО на втором энергетическом уровне. В катионе аммония NH4(+) атом азота имеет степень окисления (-3),а валентность его четыре,так как четвертая ковалентная связь образована по донорно-акцепторному механизму.
1.а)2Mg + O2 = 2MgO реакция соединения
б)2Ag2O = 4Ag + O2 реакция разложения
в)N2O5 + H2O = 2HNO3 реакция соединения
г)2Na + 2HCl= 2NaCl + H2↑ реакция замещения
д)2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O реакция обмена
2.3Fe+2O2=Fe3O4 реакция соединения
P4 + 3O2 = 2P2O3 реакция соединения
H3PO4+ KOH= KH2PO4 + H2O реакция обмена
2KClO3 → 2KCl + 3O2↑ реакция разложения
2K + 3H2SO4 = 2KHSO4 + SO2↑ + 2H2O реакция разложения
3)2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ реакция замещения
Fe2O3 + 2Al = Al2O3 + 2Fe реакция замещения
S + O2 = SO2 реакция соединения
3CuO + 2Al = 3Cu + Al2O3 реакция замещения
NO2 = NO + O2 реакция разложения