+5 0 +6 +4
6HNO3 + S ---> H2SO4 + 6NO2 + 2Н2О
N(+5) + 1е > N(+4) 1 6
S(0) - 6e > S(+6) 6 1
N - восстановитель, окисляется
S - окислитель, восстанавливается
-1 +5 0 +4
2НСl + НNO3 --> Сl2 + NO2 + Н2O
2Cl(-1) - 2e > 2Cl(0) 2 1
N(+5) + 1e > N(+4) 1 2
Cl - восстановитель, окисляется
N - окислитель, восстанавливается
+5 0 +4 +2
4НNО3 + Pb ---> 2NO2 + 2Н2O + Рb(NO3)2
N(+5) + 1e > N(+4) 1 2
Pb(0) - 2e > Pb(+2) 2 1
N - окислитель, восстанавливается
Pb - восстановитель, окисляется
Запишем реакцию:
96 г х г х л
Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 + 2H2
28 г 80 г 44.8 л
Найдем массу чистого кремния:
96 г × 5%
m(примесей) = = 4,8
100%
m(Si) = 96 - 4,8 = 91,2 г
Найдем необходимое кол-во NaOH:
91,2 г × 80 г
m(NaOH) = ≈ 260,6 г - необходимое кол-во NaOH
28 г
Найдем объем водорода:
Т.к. щелочь дана в избытке, расчет ведем по кремнию:
91,2 г × 44.8 л
V(H₂) = = 145,92 л
28 г
