Question

Kbr-> br2-> znbr2-> hbr-> br2-> nabro3
для реакций, протекающих в растворах, запишите ионные ур-я. в уравнениях окислительно-восстановительных реакций расставьте коэффециенты методом электр. , укажите окислитель и восстановлитель​

Answer 1

Давайте рассмотрим каждую реакцию по очереди и запишем ионные уравнения для каждой из них:

1. Kbr -> это означает, что реакция происходит с хлоридом калия (KBr).
Ионная формула KBr выглядит так: K+ + Br-.
Таким образом, ионное уравнение для этой реакции будет: K+ + Br- -> K+ + Br-.

2. Br2 -> в данном случае реакция происходит с молекулярным бромом (Br2).
Ионная формула брома выглядит так: Br2 + 2e- -> 2Br-.

3. znbr2 -> реакция происходит с бромидом цинка (ZnBr2).
Ионная формула ZnBr2 выглядит так: Zn2+ + 2Br-.
Таким образом, ионное уравнение для этой реакции будет: Zn2+ + 2Br- -> Zn2+ + 2Br-.

4. hbr -> реакция происходит с бромидной кислотой (HBr).
Ионная формула HBr выглядит так: H+ + Br-.
Таким образом, ионное уравнение для этой реакции будет: H+ + Br- -> H+ + Br-.

5. Br2 -> второй раз встречается молекулярный бром (Br2).
Ионная формула брома все так же: Br2 + 2e- -> 2Br-.

6. nabro3 -> реакция происходит с броматом натрия (NaBrO3).
Ионная формула NaBrO3 выглядит так: Na+ + BrO3-.
Таким образом, ионное уравнение для этой реакции будет: Na+ + BrO3- -> Na+ + BrO3-.

Теперь давайте рассмотрим окислительно-восстановительные реакции и расставим коэффициенты методом электронов:

1. K+ + Br- -> K+ + Br-. В данной реакции нет изменения степени окисления у элементов. Значит, она не является окислительно-восстановительной.

2. Br2 + 2e- -> 2Br-. В данной реакции бром освобождает электроны, поэтому он является восстановителем (уступает электроны).

3. Zn2+ + 2Br- -> Zn2+ + 2Br-. В данной реакции нет изменения степени окисления у элементов. Значит, она также не является окислительно-восстановительной.

4. H+ + Br- -> H+ + Br-. Аналогично первой реакции, в данной реакции нет изменения степени окисления у элементов, поэтому она не является окислительно-восстановительной.

5. Br2 + 2e- -> 2Br-. Это та же реакция, которую мы уже рассмотрели во второй реакции. Бром освобождает электроны, поэтому он является восстановителем.

6. Na+ + BrO3- -> Na+ + BrO3-. В данной реакции нет изменения степени окисления у элементов. Значит, она также не является окислительно-восстановительной.

Исходя из проведенных рассуждений, главным окислителем в этих реакциях является бром (Br), так как он принимает на себя электроны и окисляется в бром-ион (Br-). В то же время, восстановителем является бромат натрия (NaBrO3), так как он уступает электроны и в результате превращается в бромат-ион (BrO3-).