1)Na2O + H2SO4 = Na2SO4 + H2O
Na2O + 2H(+) + SO4(-2) = 2Na(+) + SO4(-2) + H2O
Na2O + 2H(+) = 2Na(+) + H2O
2) Fe2O3 + 6HCl =2 FeCl3 + 3H2O
Fe2O3 + 6H(+) + 6Cl(-) = 2Fe(+3) + 6Cl(-) + 3H2O
Fe2O3 + 6H(+) = 2Fe(+3) + 3H2O
3) NaOH + HNO3 = NaNO3 + H2O
Na(+) + OH(-) + H(+) + NO3(-) = Na(+) + NO3(-) + H2O
OH(-) + H(+) = H2O
4) 6KOH + Fe2(SO4)3 =2 Fe(OH)3 + 3K2SO4
6K(+) + 6OH(-) + 2Fe(+3) + 3SO4(-2) = 2Fe(OH)3 + 6K(+) + 3SO4(-2)
2Fe(+3) + 6OH(-) = 2Fe(OH)3
5) 6NaOH + Fe2(SO4)3 = 2Fe(OH)3 + 3K2SO4
6Na(+) + 6OH(-) + 2Fe(+3) +3SO4(-2) = 2Fe(OH)3 + 6Na(+) + 3SO4(-2)
6OH(-) + 2Fe(+3) = 2Fe(OH)3
6) Cu(NO3)2 +2 NaOH = Cu(OH)2 + 2NaNO3
Cu(+2) + 2NO3(-) + 2Na(+) + 2OH(-) = Cu(OH)2 + 2Na(+) + 2NO3(-)
Cu(+2) + 2OH(-) = Cu(OH)2
7) 2Na3PO4 +3 Cu(NO3)2 =6 NaNO3 + Cu3(PO4)2
6Na(+) + 2PO4(-3) + 3Cu(+2) + 6NO3(-) = 6Na(+) + 6NO3(-) + Cu3(PO4)2
3Cu(+2) + 2PO4(-3) = Cu3(PO4)2
8) Na2CO3 + CaCl2 = 2NaCl + CaCO3
2Na(+) + CO3(-2) + Ca(+2) + 2Cl(-) = 2Na(+) + 2Cl(-) + CaCO3
CO3(-2) + Ca(+2) = CaCO3
9) Na2SO4 + Pb(NO3)2 = 2NaNO3 + PbSO4
2Na(+) + SO4(-2) + Pb(+2) + 2NO3(-) =2Na(+) + 2NO3(-) + PbSO4
SO4(-2) + Pb(+2) = PbSO4
У атома фосфора в основном (стационарном) состояниивалентность как и у азота равнаIV
У атома фосфора, в отличие от азота есть свободные d– орбитали, поэтому для фосфора характерновозбуждённое состояние, когда 3s2 электроны распариваются и валентность принимает значение V
Химический элемент мышьяк находится в пятой группе , пять электронов на внешнем уровне, или пять валентных электронов это стационарное состояние, As+33 ) 2) 8 ) 18) 5
электронная формула атома мышьяка в спокойном состоянии
1s2 2s2p6 3s2p6d104s2p3.
в возбужденном состоянии у атома мышьяка распаровывается 2 сферических электрона на уровень d, и тогда все пять электронов у мышьяка неспаренные , значит в спокойном состоянии валентность или степень окисления у мышьяка равна 3, а в возбужденном равна 5
Валентными электронами атома осмия в основном состоянии являются следующее: 5d6 6s2. Их распределение по квантовым ячейкам:5d 6s
(атом осмия находится в 4–валентном состоянии).При этом как на пятом, так и на шестом уровнях имеются вакантные АО. Получение атомом осмия двух последовательных порций энергии приводит к следующим возбуждённым состояниям - атом осмия находится: 1) в шести валентном состоянии; 2) в 8 – валентном состоянии. Валентные состояния осмия (+2), +3, +4, +6, +8
Валентные возможности атомов химических элементов определяются:
1) числом неспаренных электронов (одноэлектронных орбиталей);
2) наличием свободных орбиталей;
3) наличием неподеленных пар электронов.