Объяснение:
1.
1) не идёт , т.к. основные оксиды взаимодействуют с водой только в том случае, если в итоге получается щелочь. Гидроксид меди - основание, поэтому реакция оксида меди с водой невозможна.
2) Ag2O + 2HNO3 = 2AgNO3 + H2O
3) CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 + H2O
5) реакция в нормальных условиях не происходит, потому что H+ является более реакционно чем Ag+.
Реакция должна быть обратной:
3 Ag + H3PO4 ← Ag3PO4 + 3 H
6) SiO2 + 2 KOH → K2SiO3 + H2O
7) H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O
8) Mg(NO3)2+ 2 NaOH → Mg(OH)2 + 2 NaNO3
9) NaCl + AgNO3 → AgCl + Na(NO3)
10) Cu + 2 AgNO3→ 2 Ag + Cu(NO3)2
11) Na2SO4+ 2 KCl → K2SO4 + 2 NaCl
12) Эта реакция в нормальных условиях не происходит, потому что H2 является более реакционно чем Au.
Реакция должна быть обратной:
3 H2SO4 + 2 Au ← 3 H2 + Au2(SO4)3
13) 6 KOH + P2O5 → 3 H2O + 2 K3PO4
2.
2 HCl + Na2SO3 → H2O + 2 NaCl+ SO2
4 HCl + CO2 → 2 H2O + CCl4
2 HCl + Ca(OH)2 → 2 H2O + CaCl2
6 HCl + Fe2O3 → 3 H2O + 2 FeCl3
2 HCl + 2 CaCl2 → 3 Cl2 + 2 HCa
2 HCl + Zn → H2 + ZnCl2
3.
MgCl2 → Cl2 + Mg
NaOH + MgCl2 → NaCl + Mg(OH)2
H2O + MgCl2 → HCl + Mg(OH)2
Объяснение:
Составьте уравнение химической реакции с метода электронного баланса:
Cu + 4HNO3(конц.) → Cu(NO3)2 + 2NO2 ↑ + 2H2O
Сu(0) - 2e = Cu+2 окисление, Cu - восстановитель ║1
N(+5) + 1e = N(+4) восстановление, HNO3 - окислитель║2
Рассчитайте объем выделившегося оксида азота (IV), если в реакцию вступила медь количеством вещества 1,5 моль.
По уравнению реакции в реакцию вступает медь количеством 1 моль и при этом выделяется 2 моль диоксида азота
Составляем пропорцию:
1 моль Сu 2 моль NO2
1,5 моль Сu х моль NO2 х = 3 моль NO2
Моль любого газа при н.у. занимает объем 22,4 л.
А 3 моль диоксида азота займут объем 67,2 л
Объяснение:
100*0,10=10г
40*0.20=8г(масса вещества)
Массовая доля (w) =масса вещества /массу раствора*100%
W=18/100+40=18/140=0.128*100%=12.8%