Question

Смешали 15 г 5% ного раствора серной кислоты и 35 г 86%ного раствора этого же вещества. вычислите массовую долю h2so4 в полученном растворе​

Answer 1

Чтобы решить эту задачу, нам необходимо воспользоваться процентным составом растворов и законом сохранения вещества.

Для начала, вычислим массу H2SO4 в каждом из исходных растворов.

Масса H2SO4 в 5%ном растворе:
Масса раствора = 15 г
Массовая доля H2SO4 = 5%
Масса H2SO4 = Масса раствора * Массовая доля H2SO4 / 100 = 15 г * 5% / 100% = 0.75 г

Масса H2SO4 в 86%ном растворе:
Масса раствора = 35 г
Массовая доля H2SO4 = 86%
Масса H2SO4 = Масса раствора * Массовая доля H2SO4 / 100 = 35 г * 86% / 100% = 30.1 г

Теперь, сложим массы H2SO4 в обоих растворах:
Общая масса H2SO4 = 0.75 г + 30.1 г = 30.85 г

Следующим шагом нужно найти массовую долю H2SO4 в полученном растворе:


Массовая доля H2SO4 = (Масса H2SO4 в полученном растворе / Общая масса раствора) * 100% = (30.85 г / (15 г + 35 г)) * 100% = (30.85 г / 50 г) * 100% = 61.7%

Таким образом, массовая доля H2SO4 в полученном растворе составляет 61.7%.

Обоснование:

Закон сохранения массы утверждает, что в химической реакции общая масса реагентов равна общей массе продуктов. В данном случае, когда мы смешиваем два раствора, общая масса исходных растворов будет равна общей массе полученного раствора. Таким образом, массовая доля H2SO4 в полученном растворе будет зависеть от массы H2SO4 в исходных растворах. Расчеты, приведенные выше, позволяют нам найти массы H2SO4 в исходных растворах и общую массу H2SO4 в полученном растворе. Затем мы используем формулу для расчета массовой доли H2SO4 в полученном растворе путем деления массы H2SO4 на общую массу раствора и умножения на 100%. Полученное значение, 61.7%, указывает на то, что 61.7% массы полученного раствора составляет H2SO4.