Question

При взаимодействии фосфата кальция с углеродом и оксидом кремния ca3(po4)2 + 5c + 3sio3 = 3casio2 + 5co + 2p получено 3,1 г фосфора. определите массы эквивалентов углерода и фосфата кальция в этой реакции.

Answer 1

Для решения данной задачи, нам потребуются молярные массы соответствующих веществ и уравнение реакции.

1. Молярные массы веществ:
- Молярная масса фосфата кальция (Ca3(PO4)2) равна (40,08 г/моль × 3) + (30,97 г/моль × 2) + (15,999 г/моль × 8) = 310,18 г/моль.
- Молярная масса углерода (C) равна 12,01 г/моль.
- Молярная масса оксида кремния (SiO2) равна (28,09 г/моль × 1) + (15,999 г/моль × 2) = 60,08 г/моль.
- Молярная масса фосфора (P) равна 30,97 г/моль.
- Молярная масса оксида углерода (CO) равна (12,01 г/моль × 1) + (15,999 г/моль × 1) = 28,01 г/моль.

2. Уравнение реакции:
Ca3(PO4)2 + 5C + 3SiO2 → 3CaSiO3 + 5CO + 2P

Теперь, чтобы определить массы эквивалентов углерода и фосфата кальция, мы должны знать, сколько массы фосфата кальция соответствует 3,1 г фосфора, и сколько массы углерода необходимо для этого.

3. Определение массы эквивалента фосфата кальция:
Масса эквивалентов фосфата кальция будет равна массе фосфора, делённой на мольную массу фосфора, участвующего в реакции.
Масса эквивалента фосфата кальция = 3,1 г / 30,97 г/моль ≈ 0,100 г.

4. Определение массы эквивалента углерода:
Масса эквивалентов углерода можно определить, зная массы эквивалента фосфата кальция и соотношения между массами углерода и фосфата кальция в уравнении реакции.
Из уравнения реакции видно, что для образования 2 масс фосфора требуется 5 масс углерода.
Тогда, масса эквивалента углерода можно определить так:
Масса эквивалента углерода = (0,100 г × 5) / 2 ≈ 0,250 г.

Итак, масса эквивалента фосфата кальция в этой реакции составляет около 0,100 г, а масса эквивалента углерода - около 0,250 г.