Решить . 1.газовая смесь,состоящая из азота и водорода,объёмом 112 дм^3(н.у)содержит 1,204*10^24 молекул азота.масса смеси и объёмная доля водорода в смеси соответственно равны:
Для этого необходимо найти массовую долю всего вещества. Mr( Ca3(PO4)2 ) = Ar(Ca) * 3 + ( Ar(P) + Ar(O) * 4) * 2 = 40*3 + (31 + 16*4) *2 = 120 + (31+64)*2 = 310. Для того, чтобы найти массовую долю элемента в веществе, делим его атомную массу (Ar) в веществе на молярную массу (Mr) вещества и умножаем на 100% (так мы переводим в %):
Теория: Ar (Э) -- это относительная атомная масса элемента, определяемая по таблице Менделеева. Mr (вещества) -- это относительная молекулярная масса вещества, определяемая суммой относительных атомных масс элементов, которые она содержит.
n=m\M
M(CuSO4)=160 г\моль
n(CuSO4)=48\160=0,3 моль
m(Na2S)=0,078*100=7,8 г
M(Na2S)=78 г\моль
n(Na2S)=7,8\78=0,1 моль - полностью прореагирует с р-ом CuSO4
CuSO4+Na2S->CuS(осадок)+Na2SO4
n(Na2S)=n1(CuSO4)=n(Na2SO4)=n(CuS)=0,1 моль
n2(CuSO4)=0,3-0,1=0,2 моль
CuSO4+Fe->FeSO4+Cu
n(Fe)=n(Cu)=x моль
64*x-56*x=0,8
x=0,8\8=0,1 моль - количество железа, вступившего в реакцию с р-ом CuSO4
n(Fe)=n(Cu)=0,1 моль
n3(CuSO4)=0,2-0,1=0,1 моль
m(раствора)=100+300-96*0,1+56*0,1-64*0,1=389,6 г - конечный раствор
M(FeSO4)=152 г\моль
m(FeSO4)=0,1*152=15,2 г
m(CuSO4)=160*0,1=16 г
M(Na2SO4)=142 г\моль
m(Na2SO4)=142*0,1=14,2 г
w(FeSO4)=15,2\389,6=0,039 (3,9%)
w(CuSO4)=16\389,6=0,04107 (4,107%)
w(Na2SO4)=14,2\389,6=0,0364 (3,64%)