М
Молодежь
К
Компьютеры-и-электроника
Д
Дом-и-сад
С
Стиль-и-уход-за-собой
П
Праздники-и-традиции
Т
Транспорт
П
Путешествия
С
Семейная-жизнь
Ф
Философия-и-религия
Б
Без категории
М
Мир-работы
Х
Хобби-и-рукоделие
И
Искусство-и-развлечения
В
Взаимоотношения
З
Здоровье
К
Кулинария-и-гостеприимство
Ф
Финансы-и-бизнес
П
Питомцы-и-животные
О
Образование
О
Образование-и-коммуникации
Emevuz
Emevuz
09.02.2020 14:41 •  Химия

Рассчитайте электродный потенциал серебряного электрода в растворе

с концентрацией ионов ag+

0,01 моль/л.​

👇
Ответ:
renata82
renata82
09.02.2020
Для решения данной задачи мы будем использовать уравнение Нернста, которое выражает связь электродного потенциала с концентрацией ионов в растворе.

Уравнение Нернста имеет вид:
E = E° - (0.0592/n) * log([Ag+]), где
E - электродный потенциал серебряного электрода в растворе,
E° - стандартный электродный потенциал серебра,
0.0592 - константа Нернста (при T=25°C),
n - число электронов входящих в реакцию,
[Ag+] - концентрация ионов серебра.

В задаче указано, что концентрация ионов Ag+ составляет 0.01 моль/л. Подставим данное значение в уравнение Нернста:
E = E° - (0.0592/n) * log(0.01)

Теперь нам нужно знать стандартный электродный потенциал серебра (E°). По таблицам стандартных электродных потенциалов (или также можно использовать заданные в данной задаче), мы находим значение E° для серебряного электрода. Предположим, что E° для Ag+/Ag равно 0.8 В.

Теперь мы знаем все значения для решения уравнения. Подставим их:
E = 0.8 - (0.0592/n) * log(0.01)

В данной задаче нам также необходимо знать число электронов входящих в реакцию (n) для серебряного ионного электрода. Если в задаче нет информации о реакции на электроде, можно предположить, что n=1, поскольку каждый ион серебра взаимодействует с одним электроном.

Теперь мы можем рассчитать электродный потенциал серебряного электрода:
E = 0.8 - (0.0592/1) * log(0.01)

Далее производим вычисления в скобках:
E = 0.8 - 0.0592 * log(0.01)

Затем рассчитываем значение логарифма и применяем остальные операции:
E = 0.8 + 0.0592 * 2

E = 0.9184 В

Таким образом, электродный потенциал серебряного электрода в растворе с концентрацией ионов Ag+ 0.01 моль/л составляет 0.9184 В.
4,6(32 оценок)
Проверить ответ в нейросети
Это интересно:
Новые ответы от MOGZ: Химия
logo
Вход Регистрация
Что ты хочешь узнать?
Спроси Mozg
Открыть лучший ответ