ответ: 80 грамм
Объяснение:
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
Если условия нормальные, то 1 моль газа занимает 22.4 литра
1 моль - 22.4 литра
х моль - 4.48 литра
х = 4.48 / 22.4 = 0.2 моль
Посмотрим в реакцию. Если СО2 - 0.2 моля, то сколько молей нужно NaOH. Очевидно, в два раза больше.
Найдем массу едкого натра
0.4 моля * (23+16+1) г/моль = 16 грамм
Найдем массу раствора
16 грамм - 20%
х грамм - 100%
х = 8*100/20 = 80 г
модератору за указание на арифметические ошибки, но можно было и не так эмоционально )))
1) Скушать грифель (вызывает температуру и тошноту)
2) На кусочек сахара капнуть йод и съесть. Эффекты бывают разные (головная боль, тошнота, рвота, ничего не произойдёт, также можно получить ожог слизистой оболочки).
3) Можно нагреть градусник при горячей батареи.
4) Натереть подмышки солью (или чесноком). Температура на градуснике поднимется до 39.
5) Не пробуйте на себе вариант с геранью (когда предлагают поместить в ноздри листья: чревато попаданием в больничку).
6) Два пальца в рот для вызывания рвоты.
7) Можно съесть хурму с молоком или сало с молоком. Понос обеспечен.
ответ: 25,97 г
Объяснение:
Формула термического разложения нитрата натрия:
2NaNO3 t°=>2NaNO2+O2
Сначала находим молекулярную массу исходного вещества.
M(NaNO3) =(23+14+16*3)*2=170
Затем таким же находим молекулярную массу нужного нам продукта.
М(NaNO2) =(23+14+16*2)*2=138
Вопрос: почему мы исходное вещество и продукт в конце умножали на 2?
Потому что по уравнению перед веществами стоят коэффициенты. Они показывают количество (n) вещества, сколько было (а было у нас 2 моля NaNO3) и стало (2 моля NaNO2) .
Вот мы нашли молекулярную массу веществ. Теперь составляем пропорцию, как в математике. За х принимаем массу твёрдого продукта реакции т. е. массу NaNO2.
NaNO3 - 32 г
NаNO2 - х г
Подставляем числа в пропорцию:
170 - 32 г
138 - х г
х =138*32/170=25,97