Объяснение:
1.
Дано:
t = 25°C
m(H₂O)= 250 г
m(соли) = 60 г
Определить:
[K] - ?
Решение.
[K] = [m(соли)/m(H₂O)]*100 = 60 г/250 г*100 = 24
Это означает, что при температуре 25°С растворимость данной соли составляет 24 г на 100 г воды.
ответ: 24 г
2.
Дано:
ω(соли) =0,36
Найти:
[K] - ?
Решение.
Для расчетов возьмем 100 г р-ра данной соли. Вычислим массу соли и воды в насыщенном его р-ре:
m(cоли) = ω(соли)*m(p-pa) = 0,36*100 г = 36 г
m(H₂O) = m(p-pa) - m(соли) = 100 г - 36 г = 64 г
Определим коэффициент растворимости соли:
[K]= [m(соли)/m(H₂O)]*100 = 36 г/64 г*100 = 56,25
ответ: 56,25 г
Коэффициент растворимости показывает, сколько граммов соли растворилось в 100 г воды при определенной температуре.
Насыщенный раствор - это такой раствор, при данной температуре которого данная соль больше не растворяется.
в x*w/98 = 0.010204*x*w моль H2SO4 сод-я 0.010204*x*w*2 = 0.020408*x*w моль атомов H и 0.010204*x*w*4 = 0.040816*x*w моль атомов O, соотв-о в
x*(1-w)/18 = 0.05556*x-0.05556*x*w моль H2O сод-я (0.05556*x-0.05556*x*w)*2 = 0.11112*x-0.11112*x*w моль атомов H и 0.05556*x-0.05556*x*w моль атомов O;
по условию, 0.020408*x*w+0.11112*x-0.11112*x*w/(0.040816*x*w+0.05556*x-0.05556*x*w) = 3.25/2 = 1.625, откуда w = 0.3121;
в пол-м олеуме х моль SO3 массой 80*х г и 2*х моль H2SO4 массой 98*2*х = 196*х г, в сумме по условию 80*х+196*х = 358.8, откуда х = 1.3 моль, т.е. масса H2SO4 в олеуме = 196*1.3 = 254.8 г;
H2SO4 в олеуме = H2SO4 в исх-м 31.21% р-ре H2SO4+H2SO4, обр-я из воды того же 31.21% р-ра H2SO4;
в х г 31.21% р-ра H2SO4 сод-я 0.3121*х г H2SO4, из х*(1-0.3121) = 0.6879*х г H2O в р-ии SO3 + H2O = H2SO4 пол-я (0.6879*х*98)/18 = 3.74523*х г H2SO4;
т.о. 0.3121*х+3.74523*х = 254.8, откуда х = 62.8 г (вар-т A)).