Скорее всего это ОПЕЧАТКА, поскольку при испарении ТОЛЬКО воды в условии задачи концентрация растворимого вещества и вместимость растворимого вещества только увиличеваеться, если посмотреть на значения температур кипения вода кипит при 100 градусов, а серная кислота 10% при 102 градусах, тоесть первым испариться именно ВОДА. Поэтому в задаче скорее должно быть не 2%, а 20% раствора, из этого выходит, что мы будем решать задачу именно по через 20%.
Итак сперва нужно вычислить содержимое серной кислоты в растворе, используем формулу массовой доли:
m р-в (H2SO4)=120*(10%/100%)=12 (г)
одновременно находим масу воды до ее испарения:
m₁(H2O)=120-12=108 (г)
При испарении маса растворимого вещества остаеться неизменной, меняеться всего лишь маса воды, поэтому составляем следуещие уравнение для нахождения воды после испарения, если m₂ (H2O)=x (г), тогда:
20%=(12*100%)/12+x
Вспоминем что такое пропорция и через нее вычсиляем незвестный x и в итоге получаем m₂ (H2O)= 48(г)
Находим в конечном итого масу воды, которая испарилась
Для получения 120 граммов ортофосфата натрия (M = 164 г/моль) требуется 40*3*120/164 = 87,8 грамма гидроксида натрия (M = 40 г/моль), такая масса его содержится в 87,8/0,2 = 439 граммах раствора NaOH с массовой долей 0,2; и 98*120/164 = 71,7 грамма ортофосфорной кислоты (М = 98 г/моль), такая масса кислоты содержится в 71,7/0,4 = 179,25 граммах раствора H3PO4 с массовой долей 0,4.
Таким образом, массы искомых растворов равны 179,25 г. р-ра H3PO4 и 439 г. р-ра NaOH.
ни в коем случае при разбавлении нельзя добавлять воду в кислоту. Существует строгое правило: лить кислоту в воду! Нарушение этого правила может привести к несчастному случаю. Дело в том, что при приготовлении растворов часто происходит их разогрев. При приготовлении растворов серной кислоты происходит сильный разогрев. В нашем опыте при добавлении небольшого количества концентрированной серной кислоты температура поднимается до 90 градусов! Представьте, что будет, если добавить воду в кислоту. Вода, попав в массу концентрированной кислоты, моментально разогреется до кипения - произойдет выброс кислоты. Особенно опасна кислота для глаз и слизистых оболочек. Поэтому правила техники безопасности при приготовлении растворов – правила сохранения жизни и здоровья. На производстве при составлении растворов мастера надевают резиновые сапоги и перчатки, резиновые фартуки и защитные очки. И всегда кислоту льют в воду, а не наоборот.
Скорее всего это ОПЕЧАТКА, поскольку при испарении ТОЛЬКО воды в условии задачи концентрация растворимого вещества и вместимость растворимого вещества только увиличеваеться, если посмотреть на значения температур кипения вода кипит при 100 градусов, а серная кислота 10% при 102 градусах, тоесть первым испариться именно ВОДА. Поэтому в задаче скорее должно быть не 2%, а 20% раствора, из этого выходит, что мы будем решать задачу именно по через 20%.
Итак сперва нужно вычислить содержимое серной кислоты в растворе, используем формулу массовой доли:
m р-в (H2SO4)=120*(10%/100%)=12 (г)
одновременно находим масу воды до ее испарения:
m₁(H2O)=120-12=108 (г)
При испарении маса растворимого вещества остаеться неизменной, меняеться всего лишь маса воды, поэтому составляем следуещие уравнение для нахождения воды после испарения, если m₂ (H2O)=x (г), тогда:
20%=(12*100%)/12+x
Вспоминем что такое пропорция и через нее вычсиляем незвестный x и в итоге получаем m₂ (H2O)= 48(г)
Находим в конечном итого масу воды, которая испарилась
m исп.(H2O)= 108-48=60 (г)