Определить температуру кипения водного раствора, если в 200 г этого раствора содержится 1,42 г na2sо4 (сильный электролит, ά=1,0). эбуллиоскопическая константа для воды е=1,86.
Для решения данной задачи мы можем использовать уравнение эбуллиоскопии:
ΔT = (K_e * m) / (M * i)
где ΔT - изменение температуры кипения, K_e - эбуллиоскопическая константа для растворителя (в данном случае для воды), m - мольная концентрация, M - молярная масса растворенного вещества, i - коэффициент ионизации.
Первым шагом найдем мольную концентрацию (m):
m = (mасса растворенного вещества) / (Молярная масса)
m = 1,42 г / (142 г/моль) = 0,01 моль/л
ΔT = (K_e * m) / (M * i)
где ΔT - изменение температуры кипения, K_e - эбуллиоскопическая константа для растворителя (в данном случае для воды), m - мольная концентрация, M - молярная масса растворенного вещества, i - коэффициент ионизации.
Первым шагом найдем мольную концентрацию (m):
m = (mасса растворенного вещества) / (Молярная масса)
m = 1,42 г / (142 г/моль) = 0,01 моль/л
Далее, найдем изменение температуры кипения (ΔT):
ΔT = (K_e * m) / (M * i)
ΔT = (1,86) * (0,01) / (18) * (1)
ΔT = 0,1035 °C
Температура кипения водного раствора будет равна изменению температуры, полученному в результате эбуллиоскопического эффекта.