При взаимодействии гидроксида калия с сульфатом меди(ii) образуются гидроксид меди(ii) и сульфат калия:
2koh + cuso4 → cu(oh)2 + k2so4 .

вычисли, какая массa гидроксида меди(ii) образуется при взаимодействии с сульфатом меди(ii) 2,24г. гидроксида калия.

ответ с точностью до второго знака после запятой.
ответ: m(cu(oh)2)= г.

👇

Увидеть ответ

Ответ:

hatidzemustafaeva

23.06.2020

Відповідь:

2KOH + CuSO4 → Cu(OH)2 + K2SO4 .

M(CuSO4)=160г/моль

M(Cu(OH)2))=98г/моль

n((CuSO4)=2,24/160=0,01моль

nCu(OH)2:n(CuSO4)=1:1

n(Cu(OH)2=0,01моль

m(Cu(OH)2)=98*0,01=0,98г

Пояснення:

4,5(68 оценок)

Открыть все ответы

Ответ:

itrufanova2016

23.06.2020

Начнем с уравнения реакции:

2Н2+О2=2Н2О

Атомный вес водорода Н=1
Моль вес водорода газа H2=1*2=2
Атомный вес кислорода О=16

Моль вес воды Н2О=1*2+16=18
Так как по условию мы считает сколько нужно водорода, то предполагаем, что кислород у нас в избытке или как минимум в соответствующем количестве и на нем мы не акцентируемся.
Согласно стехиометрическим коэффициентам в реакцию вступает 2 молекулы водорода и в результате реакции получаем две молекулы воды.
Составляем пропорцию с учетом коэффициентов:
2*2(4) - 2*18(36)
Х - 9 грамм
Х=4*9/36=1 грамм.

ответ: для получения 9 граммов воды необходимо взять 1 грамм водорода.

4,4(54 оценок)

Ответ:

miras20081

23.06.2020

1. Химический характер элементов меняется вследствие изменения количества электронов на внешнем электронном уровне. Первыми в каждом периоде (кроме первого) идут щелочные металлы. Щелочные металлы имеют строение внешнего уровня xs¹ (х - номер электронного уровня). В связи с этим проявляют только восстановительные свойства, т.к. энергетически выгоднее отдать один электрон, чем принимать семь, заполняя уровень до конфигурации xs²xp⁶. По мере движения направо по периоду, электронные орбитали заполняются и в последних группах периода неметаллы более склонные проявлять окислительные свойства (xs²xp⁴, xs²xp⁵), поскольку энергетически выгоднее достроить уровень до восьми электронов, чем отдавать 6 или 7 электронов. В конце каждого периода стоит элемент с полностью заполненным внешним электронным уровнем - инертный газ. Этот элемент практически не склонен к каким-либо химическим взаимодействиям.
Таким образом, по мере заполнения внешнего уровня свойства элементов изменяются от металлических к неметаллическим, от ярко выраженных восстановительных к ярко выраженным окислительным и далее к инертности.

2. Принцип объединения элементов в группы основан на одинаковом строении внешней электронной орбитали. При этом, данное определение абсолютно справедливо при длиннопериодной форме записи таблицы Менделеева. При короткопериодной форме в рамках одной группы оказываются элементы с несходными свойствами и строением внешнего уровня. В этом случае появляются главная и побочная подгруппы. В рамках каждой подгруппы элементы по прежнему имеют одинаковое строение внешнего уровня. Главные подгруппы образуются s и p элементами, в побочных подгруппах находятся d-элементы.
Поскольку у f-элементов заполняется более глубинный уровень, все они имеют идентичное строение внешнего уровня и, при короткопериодной записи, попадают в одну клетку.

4,4(30 оценок)

Это интересно:

Компьютеры-и-электроника

08.01.2022

Как превратить видео в живые обои на Android...

Образование-и-коммуникации

26.09.2021

Как понимать людей: психологические аспекты взаимодействия...

Компьютеры-и-электроника

19.07.2021

Как контролировать контент на YouTube с помощью блокирования по ключевым словам?...

Мир-работы