5.32
a) количество вещества SO2 (25,6г) равно 0,4 моль.
б) Количество вещества H2O (5,4г) равно 0,3 моль
в) Количество вещества Cu (38,4г) равно 0,6 моль.
г) Количество вещества CuSO4 (32г) равно 0,2 моль.
д) Количестиво вещества Na2C03 (31,8г) равно 0,3 моль.
5.29
а) Масса O2 (0,2 моль) равна 6,4 грамм.
б) Масса H2O (0,6 моль) равна 10,8 грамм.
в) Масса NH3 (1,5 моль) равна 25,5 грамм.
г) Масса CO2 (2,5 моль) равна 110 грамм.
д) Масса NaOH (3 моль) равна 120 грамм.
5.30
а) Масса SO2 (0,3 моль) равна 19,2 грамм.
б) Масса O2 (0,8 моль) равна 25,6 грамм.
в) Масса NaCl (1,2 моль) равна 70,2 грамм.
г) Масса H2SO4 (2 моль) равна 196 грамм.
д) Масса Ca(OH)2 (2,5 моль) равна 185 грамм.
5.55
а) Объём CO2 (11г) равен 5,6 литров.
б) Объём Cl2 (14,2г) равен 1590,4 литров.
в) Объём NH3 (5,1г) равен 380,8 литров.
г) Объём H2 (10г) равен 112 литров.
д) Объём HCl (14,6г) равен 8,96 литров.
е) Объём C4H10 (46,4г) равен 17,92 литров.
3. CrO
у хрома +2, у кислорода -2
CrO3
у хрома +6, у кислорода -2
Na2Cr2O7
у натрия +1, у хрома +6, у кислорода-3
Cr(OH)2
у хрома +2, у кислорода-2, у водорода +1
4.а) P +5 HNO3 = H3PO4 + 5 NO2 + H2O
P(0) -5e = P(+5) |1
N (+5) + e = N(+4) |5
P восстановитель
HNO3 (N) окислитель
б)Ag + 2 HNO3= AgNO3 + NO2 + H2O
Ag(0) - e = Ag(+1) |1
N(+5) +e=N(+4) |1
Ag восстановитель
HNO3(N) окислитель
в) 2 FeCl3 + H2S = 2 FeCl2 + S + 2 HCl
Fe(+3) +e =Fe (+2) |2
S(-2) - 2e = S(0) |1
FeCl3(Fe) окислитель
H2S (S) восстановитель
г) Zn + KNO3 +2 KOH = K2ZnO2+ KNO2 + H2O
Zn (0) -2e = Zn (+2) |1
N(+5) + 2e= N(+3) |1
Zn восстановитель
KNO3 (N) окислитель
Объяснение:
ассоциация спиртов, молекулы спиртов в твёрдом и жидком состоянии и так же, как и молекулы воды ассоциированный за счёт водородных связей, Что приводит к увеличению молекулярной массы и понижению летучесть вещества (повышении его температуры кипения)
электронная плотность-плотность вероятности обнаружения электрона в данной точке конфигурационного пространства.