С СuSo4 и NaOH Т.к это соль тяжелого металла образуется осадок. Это называют биуретовой реакцией,которая характерна для белков. Для этого нужно сперва добавить NaOH, а затем СuSO4. Появляется осадок фиолетового цвета с красным или синим оттенком. Можно рассмотреть реакцию на примере глицерина. К 1 мл белка добавляют 1 мл 10% NaOH и 2-3 капли 10% CuSO4 C3H8O3+CuSo4+2NaOH=C3H6O3Cu+2H20+Na2SO4 Образуется растворимое в воде темно-синее соединение тяжелого металла с белком. Это доказывает то, что соли металлов опасны для организмов, потому что разрушают белок.
5. Определим массы:гидроксида натрия количеством вещества 6ммоль, фосфата натрия количеством вещества 2ммоль и воды количеством вещества 6ммоль: m(NaOH) =n(NaOH)хM(NaOH) m(NaOH) =6ммольх40мг./ммоль=240мг.
6. ответ: для реакции с раствором 980мг. фосфорной кислоты с массовой долей 20% потребунтся гидроксид натрия массой 240мг. и образуется масса фосфата натрия 328мг. и масса воды 108мг.
Дополнение: для проверки, что задача решена верно используем Закон сохранение веществ: масса веществ вступивших в реакцию равна массе веществ образовавшихся после реакции. m(H₃PO₄) + m(NaOH) = m(Na₃PO₄)+m(H₂O) 196мг.+ 240мг. = 328мг.+ 108мг. 436мг=436мг. В связи с этим задачу можно было сократить в решении, определив продукты реакции (масса фосфата натрия и масса воды ), отняв от них массу фосфорной кислоты получили бы массу гидроксида натрия. Или определили бы массу гидроксида натрия и один из продуктов реакции второй определили бы, отняв от суммы масс исходных веществ, массу определенного продукта.
Объяснение:
Задача 1
1. Определим молярную массу оксида серы(IV):
M(SO₂)=32+2×16=64 г/моль
2. Молярный объем любого газа при н. у. равен Vm=22,4л./моль значит плотность равна:
ρ(SO₂)=M÷Vm=64г/моль ÷22,4л./моль=2,86 г/л
3. ответ: плотность оксида серы(IV)=2,86 г./л.
Задача 2
Дано:
V(O₂)=1,12л.
Vm=22,4л./моль
m(O₂)-?
1. Определим количество вещества в 1,12л. кислорода:
n(O₂)=V(O₂)÷Vm=1,12л.÷22,4л./моль=0,05моль
2. Определим молярную массу кислорода:
M(O₂)=32г./моль
3. Определим массу кислорода количеством вещества :
m(O₂)=n(O₂)×M(O₂)=0,05моль×32г./моль=1,6г.
4. ответ: масса кислорода объемом 1,12л. составляет 1,6г.
Задача 3
Дано:
m(Zn)=1,3г.
Vm=22,4л./моль
V(O₂)-?
1. Определим молярную массу цинка:
M(Zn)=65г./моль
2. Определим количества вещества уинка в 1,3г.:
n₁(Zn)=m(Zn)÷M(Zn)=1,3г.÷65г./моль=0,02моль
3. Запишем уравнение реакции:
2Zn+O₂=2ZnO
а) по уравнению реакции количество вещества:
n(Zn)=2моль n(O₂)=1моль
б) по условию задачи количество вещества:
n₁(Zn)=0,02моль, значит n₁(O₂)=0,01моль
4. Определим объем кислорода количеством вещества 0,01моль:
V(O₂)=n₁(O₂)×Vm=0,01моль×22,4л./моль=0,224л.
5. ответ: для сжигания цинка массой 1,3г. потребуется объем кислорода 0,224л.