В основу класифікації хімічних елементів Д. І. Менделєєв поклав *
валентність атомів хімічних елементів
властивості хімічних елементів
відносну атомну масу
Лужному металу відповідає порядковий номер *

12
13
11
10
Хімічний елемент, що належить до галогенів, – це *

Неон
Манган
Йод
Ферум
Загальне число електронів у атомі елемента з протонним числом 13 і відносною атомною масою 27 *

14
40
13
27
На зовнішньому енергетичному рівні атома Сульфуру міститься електронів *

2
4
6
8
Укажіть електронну формулу атома Флуору *

…2s2 2p4
…2s2 2p3
…2s2 2p6
…2s2 2p5
Елемент, атом якого має конфігурацію 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1 *

Натрій
Алюміній
Кальцій
Хлор
Укажіть місце елемента в періодичній системі за його електронною формулою …3s2 3p5 *

головна підгрупа VІІ групи 3 періоду
головна підгрупа VІІ групи 2 періоду
головна підгрупа ІІ групи 2 періоду
побічна підгрупа ІV групи 3 періоду
Установіть відповідність між електронними конфігураціями та назвами елементів *

Натрій Хлор Аргон Селен Силіцій
1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
1s2 2s2 2p6 3s1
1s2 2s2 2p6 3s2 3p2
1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
1s2 2s2 2p6 3s1
1s2 2s2 2p6 3s2 3p2
Установіть відповідність між електронними конфігураціями та положенням елементів у Періодичній системі *

2 період ІІ група 3 період VI група 4 період ІІ група 4 період І група 3 період ІV група
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1
1s2 2s2 2p6 3s2 3p2
1s2 2s2 2p6 3s2 3p4
1s2 2s2 2p1
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1
1s2 2s2 2p6 3s2 3p2
1s2 2s2 2p6 3s2 3p4
1s2 2s2 2p1
Летка сполука елемента з Гідрогеном має загальну формулу RH3. Визначте групу, до якої належіть елемент *

ІІІ
V
ІV
VІ
Вищий оксид елемента має загальну формулу R2О3. Визначте групу, до якої належіть елемент *

ІІ
ІІІ
ІV
І
Вищий оксид елемента V групи має відносну молекулярну масу 324. Визначте елемент, у відповіді напишіть його символ *

Використовуючи відповідь у попередньої задачи вкажіть формулу його вищого оксиду та леткої сполуки з Гідрогеном *

Елемент головної підгрупи VІІ групи утворює вищий оксид, масова частка Оксигену в якому — 61,2 %. Визначте цей елемент, укажіть формулу його вищого оксиду та леткої сполуки з Гідрогеном. У відповіді напишіть: символ хімічного елемента; формулу його вищого оксиду; формулу леткої сполуки з Гідрогеном *

👇

Увидеть ответ

Ответ:

newsosnovskiymp06yuf

13.12.2021

по русски

Объяснение:

не знаю украинский извините :(

4,6(54 оценок)

Открыть все ответы

Ответ:

aliska561

13.12.2021

Разбавленные кислоты используются в различных областях промышленности и быта. Рассмотрим каждую кислоту по отдельности:

1. Серная кислота (H2SO4):
- Серная кислота используется при производстве синтетических материалов и пластмасс. Это связано с ее способностью взаимодействовать с многочисленными органическими соединениями и создавать специальные химические связи, необходимые для создания синтетических материалов и пластмасс.
- Кроме того, серная кислота используется для очистки и обработки различных поверхностей, таких как металлы и стекло.
- Она также применяется в фармацевтической промышленности, в качестве консерванта для некоторых медицинских препаратов.

2. Ортофосфорная кислота (H3PO4):
- Ортофосфорная кислота используется в автомобильных аккумуляторах. В аккумуляторах она служит электролитом (веществом, способным проводить электрический ток), позволяя аккумулятору хранить и выделять электрическую энергию.
- Она также применяется в производстве удобрений, так как фосфор является необходимым элементом питания для растений.

3. Соляная кислота (HCl):
- Соляная кислота содержится в газированных напитках как компонент E338, который используется как пищевая добавка. Ее роль в напитках заключается в том, что она дает им кислый вкус, что делает их более освежающими для потребителя.
- Кроме того, соляная кислота используется в промышленности, например, для очистки и обработки металлических поверхностей.

Таким образом, каждая из этих разбавленных кислот имеет свою область применения в промышленности и быту, и их использование обусловлено их химическими свойствами и способностью взаимодействовать с определенными веществами.

4,4(37 оценок)

Ответ:

ecpert

13.12.2021

Фосфор может образовывать соединения с различными степенями окисления хлора. В данном случае рассмотрим две реакции с участием фосфора и хлора.

1) Взаимодействие фосфора с хлором:
P + 3Cl2 → PCl3

В данной реакции фосфор взаимодействует с трехкратным избытком хлора и образует галогенид фосфора - хлорид фосфора со степенью окисления +3. В этой реакции происходит окисление хлора и восстановление фосфора.

2) Взаимодействие получившегося галогенида с избытком хлора:
PCl3 + 2Cl2 → PCl5

Получившийся хлорид фосфора, PCl3, вступает во вторую реакцию с двукратным избытком хлора и образует хлорид фосфора с более высокой степенью окисления +5. В этой реакции происходит окисление фосфора и восстановление хлора.

Общая реакция:
P + 5Cl2 → PCl5

Таким образом, при обоих реакциях происходит окисление одного из элементов (фосфора или хлора) и восстановление другого элемента (хлора или фосфора). Окислительной средой является вторая реакция, где фосфор окисляется, а хлор восстанавливается. В то же время, первая реакция является восстановительной средой, где хлор окисляется, а фосфор восстанавливается.

4,5(94 оценок)

Это интересно:

28.07.2020

Как справиться с гневом, связанным с видеоиграми...

Семейная-жизнь

04.10.2020

Как перестать быть ребенком в глазах родителей: советы психологов...

Хобби-и-рукоделие

18.12.2021

Как сделать кожаные браслеты своими руками: простые шаги для начинающих...

Финансы-и-бизнес

10.05.2020