Не помню, что там в 9 классе, но можно, например, ответить, что реакция возможна, если продуктом реакции будет газ, слабый электролит или осадок. Руководствоваться можно таблицей растворимости. Если речь о гидролизе, то ему подвергаются опять же только те соли, которые образованны слабым основанием или слабой кислотой. Слабое основание опять же смотрим в таблице растворимости, слабые кислоты надо знать! Если речь о реакциях замещения, то тут нужно смотреть на ряд активности металлов. Тот металл, который левее вытеснить тот, что правее. Так же и в случае с водородом. Как-то так
Хорошая задачка, единственное что, в решении я не стану подробно описывать как я получал из карбида кальция аминоуксусную кислоту, дабы не испортить вашу психику, нам достаточно будет того, что из 1 моль карбида кальция образуется 1 моль аминоуксусной кислоты(при условии, что выход продуктов на каждой стадии получение не меньше 100% разумеется))) Уравнения реакций: CaC₂ ⇒ NH₂CH₂COOH NH₂CH₂COOH + NaOH = NH₂CH₂COONa + H₂O Рассчитаем количество вещества карбида кальция: n = m/M = 320 кг / 64 кг/кмоль = 5 кмоль По уравнению реакции: n(NH₂CH₂COOH) = n(CaC₂) = 5 кмоль По уравнению реакции: n(NaOH) = n(NH₂CH₂COOH) = 5 кмоль Рассчитаем массу 5 кмоль гидроксида натрия: m = n*M = 5 кмоль * 40 кг/кмоль = 200 кг Рассчитаем массу 10% раствора: m(h-hf) = m(в-ва)/w = 200кг/ 0,1 = 2000 кг Рассчитаем объем раствора: V = m/ρ = 2000 кг / 1,1 кг/л = 1818,18 л ответ: ...
вот, вроде так получается. Если что то не понял, пиши я попытаюсь объяснить