1. Если реагенты и продукты - газы, тогда по з. дейст. масс,
Kc. = ([CO2]^3*[H2O]^4)/([C3H8]*[O2]^5);
2. По ур-ю р-ии, n CO = n Cl2, след., 1.3 моль CO получено из 1.3 моль Cl2;
т.о. исх. кол-о Cl2 = равн.+прореаг. = 2.1+1.3 = 3.4 моль и соотв. исх. конц. Cl2 = 3.4 моль/л;
3. По правилу Вант-Гоффа, v2/v1 = y^(dt/10);
т.о. y^(30/10) = 27, y^3 = 27, y = 3√27 = 3;
4. По з. дейст. масс, v пр. = [H2]*[I2], v обр. = [HI]^2;
при увеличении V в 4 раза конц. всех в-в уменьшатся в 4 раза, соотв. v пр. = 1/4*1/4 = 1/16 (уменьшится в 16 раз), v обр. = (1/4)^2 = 1/16 (также уменьшится в 16 раз);
т.к. скорость и прямой и обратной р-ий уменьшается в одинаковое число раз, то равновесие НЕ ИЗМЕНИТСЯ;
5. По принципу Ле-Шателье, воздействие на систему в равновесии будет приводить к ответу т.о., что система будет уменьшать это воздействие;
след., при повышении температуры будет протекать обратная р-ия - равновесие сместится ВЛЕВО.
Объяснение:
Na2o оксид натрия
Ba(OH) 3 ГИДРООКСИД НАТРИЯ
HCI Хлороводород
Fe2o3 оксид железа
CaSo3 сульфат кальция
H2co3 угольная кислота
Fe(No3) 2 нитрат железа