Объяснение:
Хлорную известь массой 12,7 г подкислили хлороводородной кислотой. Образовавшейся газ поглотила горячим раствором KOH. Какую массу сухого остатка в граммах получили после выпаривания этого раствора?
12,7 г
СаСl₂O + 2HCl = CaCl₂ + Cl₂↑ + H₂O
12,7 г хлорной извести соответствует 0,1 моль
0,1 моль 0,033 м 0,167 м
6KOH + 3Cl2 = KClO3 + 5KCl + 3H2O
5Cl⁰ + 5e = 5Cl⁻¹ восстановление Cl⁰ - окислитель║1
Cl⁰ - 5e = Cl⁺⁵ окисление Сl - восстановитель ║1
Молярная масса КСl = 74,5 г/моль КСlО3 = 122,5 г/моль
m(KCl) = 74,5 × 0,167 = 12,44 г
m(KClО3) = 122,5 × 0,033 = 4,08 г
Общая масса сухого остатка после выпаривания равна 16,52 г
Объяснение:
Хлорную известь массой 12,7 г подкислили хлороводородной кислотой. Образовавшейся газ поглотила горячим раствором KOH. Какую массу сухого остатка в граммах получили после выпаривания этого раствора?
12,7 г
СаСl₂O + 2HCl = CaCl₂ + Cl₂↑ + H₂O
12,7 г хлорной извести соответствует 0,1 моль
0,1 моль 0,033 м 0,167 м
6KOH + 3Cl2 = KClO3 + 5KCl + 3H2O
5Cl⁰ + 5e = 5Cl⁻¹ восстановление Cl⁰ - окислитель║1
Cl⁰ - 5e = Cl⁺⁵ окисление Сl - восстановитель ║1
Молярная масса КСl = 74,5 г/моль КСlО3 = 122,5 г/моль
m(KCl) = 74,5 × 0,167 = 12,44 г
m(KClО3) = 122,5 × 0,033 = 4,08 г
Общая масса сухого остатка после выпаривания равна 16,52 г
W(O) = Ar(O) *n / Mr(H2O) *100% = 16 *1 / 18 *100% = 89%
Mr(Ca(OH)2) = 40 + 16*2 + 1*2 = 74
W(O) = Ar(O) * n / Mr(Ca(OH)2) *100% = 16*2 / 74 *100% = 43%
Mr(Cu3(PO4)2 = 64*3 + 31*2 + 16*8 = 382
W(O) = Ar(O) *n / Mr(Cu3(PO4)2) *100% = 16*8 / 382 *100% = 33,5%