Даны формулы веществ: ZnO, CO2, H2SO4, Mg(OH)2, FeSO4, HCI, K2S, H2O, NaOH, N2O, ZnCI2 Распределите данные вещества по основным классам неорганических соединений, солям дайте названия.
2. Составьте уравнения химических реакций, расставьте коэффициенты и укажите их тип:
- оксид фосфора (V) + вода → фосфорная кислота
- гидроксид меди (II) → оксид меди (II) + вода
- серная кислота + натрий → сульфат натрия + водород
- нитрат серебра + хлорид бария → хлорид серебра + нитрат бария
3. Дана схема превращений:
NaOHFe(OH)3--t--XFe2(SO4)3
Напишите молекулярные уравнения реакций, с которых можно осуществить указанные превращения.
4. Охарактеризуй элемент – кальций по плану:
1) положение в п.с.
2)электронное строение атома 3)формулы высшего оксида и гидроксида или кислоты
4)формула водородного соединения. 5)характер соединения.
Научиться получать углекислый газ в лаборатории, изучить его физические и химические свойства. Изучить реакцию известковой воды с углекислым газом.
реакции: СаСО3+2НCl=CaCl2+H2O+CO2
Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O
Ca(HCO3)2=CaCO3+CO2+H2O
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
2Na+ + CO3 (2-) + 2H+ + 2Cl- = 2Na+ + CO2
+ H2O + 2Cl-
CO3 (2-) + 2H+ =CO2 + H2O
Оксид углерода (IV) в лаборатории можно получить из солей угольной кислоты - карбонатов и гидрокарбонатов.
Обнаружены следующие свойства CO2:это газ без цвета и запаха. его можно получить взаимодействием карбонатов и гидрокарбонатов действием на них кислотами. так же можно получить при разложении гидрокарбонатов и карбонатов под температурой.
При пропускании углекислого газа через известковую воду сначала образуется белый осадок карбоната кальция, который исчезает(растворяется) в избытке углекислого газа.