ответ: 14,35 г
Вычислите массу осадка, который образуется при действии избытка раствора хлорида калия на 340г 5% раствора нитрата серебра.
Дано:
m(AgNO₃) = 340 г
ω(AgNO₃) = 5% или 0,05
Найти:
m(AgCl)-?
m(AgNO₃) = m(AgNO₃)×ω(AgNO₃)
m(AgNO₃) = 340 г*0,05 = 17 г
М(AgNO₃) = 170 г/моль
n(AgNO₃) = m(AgNO₃)/M(AgNO₃)
n(AgNO₃) = 17 г/170 г/моль = 0,1 моль
М(AgNO₃) = 143,5 г/моль
KCl + AgNO₃ = AgCl + KNO₃
Из УХР видно, что n(AgCl)=n(AgNO₃)
n(AgCl) = 0,1 моль
m(AgCl) = n(AgCl)*M(AgCl)
m(AgCl) = 0,1 моль*143,5 г/моль = 14,35 г
ответ: 14,35 г
³⁹K³⁵Cl, M=39+35=74 г/моль
³⁹K³⁷Cl, M=39+37=76 г/моль
³⁸K³⁵Cl, M=38+35=73 г/моль
³⁸K³⁷Cl, M=38+37=75 г/моль
Объяснение:
Запишем соединеня, образующиеся комбинацией этих изотопов
³⁹K³⁵Cl, M=39+35=74 г/моль
³⁹K³⁷Cl, M=39+37=76 г/моль
³⁸K³⁵Cl, M=38+35=73 г/моль
³⁸K³⁷Cl, M=38+37=75 г/моль