1) Находим молярные массы и количество молей в-в, вступающих в реакцию и хлорида магния:
М(MgO) = 24 + 16 = 40 г/моль
n(MgO) = m/M = 120/40 = 3 моль
М(HCl) = 1 + 35,5= 36,5 г/моль
n(HCl) = m/M = 210/36,5 = 5,7 моль
М(MgC₂l) = 24 + 2*35,5 = 95 г/моль
2) Уравнение реакции:
MgO + 2HCl = MgCl₂ + H₂O
По уравнению реакции видно что магний оксид и хлороводород вступают в реакцию в соотношении: MgO : HCl = 1 : 2
Значит в данной реакции HCl в недостатке и по ней ведем расчеты.
3) По уравнению реакции составляем пропорцию:
2*36,5 г HCl 95 г MgCl₂
210 г HCl X г MgCl₂
X = 210*95/(2*36,5) = 273,3 = 273 г
ответ: 273 г
Объяснение:
CH₃ CH₂-CH₂-CH₃
I I
(1) CH₃-CH₂-CH₂-CH-CH₂-C-CH₃
I
CH-CH₂-CH₃
I
CH₂
I
CH₂
I
CH₃ (10)
4-метил-6-метил-6-пропен-7-этендекан
112л
Объяснение:
нітроген(4) оксид - NO2 - газ
Mr(Fe)=56
56g=1M, 280g=5M
1M будь якого газу = 22.4л
5NO2=22.4*5=112л