1)Масса водорода,данная в условии является теретической,т.е. то,что мы должны были получить,когда расписывали опыт и задачу.Но во время опытов очень часто возникают погрешности и мы сейчас должны узнать сколько же на самом деле получилось водорода.
2)Напишем уравнение реакции:
120 г х г
2Na+H2SO4===>Na2SO4+H2
M=23 г/моль 2г/моль
m=46 г 2 г
х=120г*2г/46г=5,22 г
3)Выход продукта реакции высчитывается по формуле:
w(выхода)=m(практическая)*100%/m(теоретическая)
w(выхода)=5,22*100%/98 г=5,33 %
Случайно не было никакой опечатки в цифрах?5,33% это очень маленький выход,если была опечатка пересчитайте,а ход решения верен.
Насколько я помню вроде так.Цифры и знаки в скобках пишутся над элементами.
1)Ca+Cl2===>CaCl2
Ca(атом)(0)===>Ca(+2)(ион)-над стрелкой нужно написать -2e
2Cl(атом)(0)===>2Cl(-)(ион)-над стрелкой нужно написать +1e*2
Ca(+2)Cl2(-)
2)2Mg+O2===>2MgO
2Mg(атом)(0)===>2Mg(+2)(ион)-над стрелкой нужно написать -2e*2
2O(атом)(0)===>2O(-2)(ион)-над стрелкой нужно написать +2e*2
Mg(+2)O(-2)
3)2Na+S===>Na2S
2Na(атом)(0)===>2Na(+)(ион)-над стрелкой нужно написать -1e*2
S(атом)(0)===>S(-2e)(ион)-над стрелкой нужно написать +2e
Na2(+)S(2-)