1. Общая формула галогенов как простых веществ - Х2. (Х = F, Cl, Br, I)
2. 100%-ная азотная кислота далеко не самая сильная кислота. Из обычных неорганических кислот самыми сильными являются хлорная HClO4, йодоводородная HI и фторсульфоновая HSO3F. (У всех функция кислотности принимает значение ~ -15). Если учитывать смеси веществ, то самая сильная кислотная система - SbF5 в HF (функция кислотности ~ -30). (Кстати говоря, золото можно растворить и в концентрированной селеновой кислоте, что не может сделать азотная кислота в одиночку). Если учитывать, что кислотные свойства может проявлять любое вещество, то самая слабая кислота - метан (рКа ~ 50).
3. Соляная кислота как сильная кислота реагирует с металлами, находящимися в ряду напряжений левее водорода: 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 Может реагировать с медью в присутствии окислителей: 4HCl + O2 + 2Cu = 2CuCl2 + 2H2O Или просто концентрированная при нагревании: 2Cu + 4HCl = 2H[CuCl2] + H2
Реагирует с основными и амфотерными оксидами: CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O ZnO + 2HCl = ZnCl2 + H2O
Реагирует с солями, если образуется газ, осадок или малодиссоциирующее вещество: K2CO3 + 2HCl = 2KCl + H2O + CO2↑ AgNO3 + HCl = AgCl↓ + HNO3
4. Добавить во все пробирки нитрат серебра. Где был фторид натрия, изменений не будет, так как AgF хорoшо растворим в воде. Где был хлорид натрия, выпадет белый осадок, похожий на творог: AgNO3 + NaCl = AgCl↓ + NaNO3 Где был бромид натрия, выпадет светло-желтый осадок: AgNO3 + NaBr = AgBr↓ + NaNO3 Где был йодид натрия, выпадет желтый осадок: AgNO3 + NaI = AgI↓ + NaNO3
5. Фтор получают электролизом расплавов фторидов: 2KF --(электролиз расплава)--> 2K + F2↑ Можно получить разлагая при нагревании некоторые фториды: 2CoF3 --(t°)--> 2CoF2 + F2↑
Хлор получают электролизом раствора хлорида натрия: 2NaCl + 2H2O --(электролиз)--> 2NaOH + H2↑ + Cl2↑ Можно получить из соляной кислоты при действии окислителя: 2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O
Бром и йод получают вытесняя их из солей хлором: 2NaBr + Cl2 = 2NaCl + Br2↓ 2NaI + Cl2 = 2NaCl + I2↓
6. Плюсы: Поваренная соль - тут все ясно без слов. Поливинилхлорид. Соединения фтора в зубной пасте. Соединения брома как успокоительное. Йодированная соль, настойка йода из аптечки. Соединения галогенов применяются для наркоза. Минусы: Хлор и некоторые его соединения как боевое отравляющее средство. Все галогены ядовиты. Фреоны разрушают озоновый слой.
Электронная формула внешнего энергетического уровня для всех галогенов: ...ns2np5Самая сильная кислота это крепкая азотная, а чтобы золото растворить используют смесь азотной и соляной, которая называется царской водкой.
PbO2+4HCL=PbCL2+cl2+2H2O Электролизу угольными электродами подвергни На аноде будут выделяться фтор, хлор, бром и йод. А их можно различить по цвету: фтор - бесцветный хлор - желтый бром - коричневый йод - фиолетовый.Железо с галогенами проявляет степень окисления +3. 2Fe+3Cl2=2FeCl3 2Li+Cl2=2LiCl Ca+Cl2=CaCl2 2Al+3Cl2=2AlCl3
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2
n(H2)=6,72/22,4=0,3 моль
n(Al)=0,2 моль
m(Al)=0,2×27=5,4г