Question

В4 раз пишу! ну четвертная зависит умоляю! это 9 класс. над расплавленной серой массой 48 г пропустили водород объемом 38,4 л (при 20 градусах). полученный сероводород пропустили через раствор гидроксида натрия массой
640 г ( массовая доля( naoh)=23%. вычислите массовую долю сульфида натрия в полученном растворе. ответ должен получится такой: массовая доля

Answer 1

 48 г    38,4л,х л          у моль

$S+H_2=H_2S$

32 г      22,4 л              1 моль 

 1,5 моль    147,2 г,k г            l г                m г

$H_2S+2NaOH=2H_2O+N_2S$

1 моль        80 г                      36 г               78 г

1. По первому уравнению находим сначала,какое из исходных веществ прореагировало полностью(без остатка),приняв объем водорода за Х:

для полного взаимодействия 32 г серы необходимо 22,4 л водорода, а

для  --  //  --                         48 г________________х г, откуда

х=48*22,4/32=33,6 л

2. Так как объем водорода дан в избытке,то количество вещества сероводорода находим по массе серы:

 при взаимодействии 32 г серы образуется 1 моль сероводорода,а

 при  --  //  --            48 г_______________у моль, откуда

у=48*1/32=1,5 моль

3. Подставим это количество вещества во второе уравнение.

4. Теперь найдем чистую масу гидроксида натрия в данном растворе:

m1(NaOH)=m1(раствора)*w(NaOH)=640*0,23= 147,2 г

5. теперь снова проверим,какое из исходных веществ прореагирует без остатка,приняв массу гидроксида за k:

для полного взаимодействия 1 моль сероводорода необходимо 80 г гидроксида,а

для  --  //  --                         1,5 моль______________________k, откуда

k=1,5*80/1=120 г

6. Из этого следует,что гидроксид дан в избытке,значит массу соли находим по количеству вещества сероводорода:

при взаимодействии 1 моль сероводорода образуется 78 г соли, а

при   --  //  --           1,5 моль_____________________m г, откуда

m=1,5*78/1=117 г

7. Кроме соли одним из компонентов раствора соли будет вода,которая образовалась в результате реакции,вот и найдем ее массу и снова через количество вещества сероводорода:

при взаимодействии 1 моль сероводорода образуется 36 г воды, а

при --  //  --             1,5 моль______________________l г, откуда

l=1,5*36/1=54 г 

8. Еще одним компонентом раствора соли есть вода,из которой состоял раствор гидроксида натрия,его массу тоже находим:

m2(H2O)=m1(раствора)-m1(NaOH)=640-147,2=492,8 г

9. К раствору соли примыкает также не прореагировавший гидроксид натрия,массу которого находим отниманием массы необходимого гидроксида от массы общей,которая была в растворе:

m2(NaOH)=147,2-120=27,2 г

10. Для определения массовой доли соли нам необходима масса раствора,который состоит собственно из соли,образовавшейся воды в результате реакции,воды оставшейся от раствора гидроксида и не прореагировавшего гидроксида:

m2(раствора)=m(Na2S)+m1(H2O)+m(H2O)+m2(NaOH)=117+54+492,8+27,2=691 г

11. А теперь отнеся массу соли к массе всего этого раствора,и получим массовую долю соли в нем:

  w(Na2S)=m(Na2S)/m2(раствора)=117/691=0,169 или 16,9%