класс Русский Язык. К.р В старину рыбы любили поговорить, а Судак - так тот уж даже слишком. (2)Добро бы он дело говорил, а то все пустяки. (3)То лясы точответт, то ерунду мелответт, то чепуху несет, то вообще лишнее болтает.
(4)И до того он как-то всем рыбам надоел, что ни одна с ним и разговаривать не желает. (5)Подплыл Судак с горя к берегу. (6)Смотрответт - на большом камне беленькая, хорошенькая птица сидит, а сама плачет жалостно. (7)Оказалось, что это Чайка, а плачет она от голода. (8)Судак захохотал.
(9)- Да у нас в воде и ракушки вкусные, и червяки, и раки нответчего себе, а вкуснее всего кой-какие рыбешки! (10)Пальчики оближответшь! – проговорил он.
(11)И только у него эти слова вырвались - Чайка как взлетит, как ухватит его за спину, за самую середину! (12)Кой-как Судак живой остался, только плавник спинной ему Чайка изорвала. (13)Уплыл Судак в море на глубокое место и ругает сам себя: (14)"Так мне и нужно. (15)Ведь знал же, что не годится с незнакомыми разговаривать! (16)Ну уж теперь хоть режьте меня. (17)Зарок даю! (18)Ни со зверями, ни с птицами разговарответвать не буду! (19)И к берегу не подплыву. (20)Пусть у меня плавники отсохнут!»" (По Б.Заходеру)
Выпишите из текста глагол в форме 2-го лица, единственного числа, совершенного вида.
атомов «принимать» электроны, т.е. проявлять при взаимодействии с
атомами других элементов окислительные свойства. К неметаллам отно-
сятся элементы с большой энергией ионизации, большим сродством к элек-
трону и минимально возможным радиусом атома.
Число неметаллов, известных в природе по сравнению с металлами отно-
сительно невелико. Из всех элементов неметаллическими свойствами обла-
дают 22 элемента, остальные элементы характеризуются металлическими
свойствами.
Неметаллы в основном располагаются в правой верхней части периоди-
ческой системы. По мере заполнения наружной электронной оболочки чис-
ло электронов на внешнем слое у неметаллов растет, а радиус уменьшается,
поэтому они в большей степени стремятся присоединять электроны. В связи
с этим неметаллы характеризуются более высокими значениями энергии
ионизации, сродства к электрону и электроотрицательности по сравнению с
атомами металлов и поэтому у них преобладают окислительные свойства,
т.е атомов присоединять электроны. Особенно ярко окисли-
тельные свойства выражены у атомов неметаллов 6 и 7 групп второго и
третьего периодов. Самый сильный окислитель – фтор. Он окисляет даже
воду и некоторые благородные газы:
2 F2 + 2 H2O = 4HF + O2
2 F2 + Xe = XeF4
Окислительные свойства неметаллов зависят от численного значения
электроотрицательности атома и увеличиваются в следующем порядке:
Si, B, H, P, C, S, I, Br, N, Cl, O, F
Такая же закономерность в изменении окислительных свойств харак-
терна и для простых веществ соответствующих элементов. Ее можно на-
блюдать на примере реакций с водородом:
3 H2 + N2 = 2 NH3 (t, катализатор);
H2 + Cl2 = 2 HCl (при освещении – hυ);
H2 + F2 = 2 HF (в темноте - взрыв);
Восстановительные свойства у атомов неметаллов выражены довольно
слабо и возрастают от кислорода к кремнию:
Si, B, H, P, C, S, I, Br, N, Cl, О
Cl2 + O2 ≠ ;
N2 + O2 = 2 NO (только при высокой t);
S + O2 = SO2 ( при н.у.)
Благородные газы в виде простых веществ одноатомны (Не, Nе, Аr и
т.д.). Галогены, азот, кислород, водород как простые вещества существуют
в виде двухатомных молекул (F2, С12, Вr2, I2, N2, О2, Н2). Остальные неме-
таллы могут существовать при нормальных условиях, как в кристалличе-
ском состоянии, так и в аморфном состоянии. Неметаллы в отличие от ме-
таллов плохо проводят теплоту и электрический ток.