при прокаливании образца caco₃⇒со₂ + сао.
молярные массы: 40+12+16*3⇒(12+16*2) +( 40+16) или
100⇒44+56. при полном разложении карбоната кальция его масса должна уменьшиться на 44%.
так как его масса уменьшилась на 35,2%, то твердый остаток -
смесь caco₃ и сао.
сао при реакции с hcl не выделяет газа.
сасo₃ + 2 hcl = cacl₂ + h₂o + co₂.
то есть на 1 моль сасo₃ (100 г) выделяется 1 моль (22,4 л) со₂.
составим пропорцию: 100 г - 22,4 л
х г - 0,112 л х = 100*0,112 / 22,4 = 0,5 г.
то есть сасо₃ было = (х - 0,5)*0,44 = 0,352х
0,44х-0,22 = 0,352х
0,088х= 0,22
х=0,22 / 0,088 = 2,5 г.
ответ:
Здесь всё немного запутано!!!
Ca3(PO4)2+3SiO25C=3СaSiO+5CO+2P
4P+5O2-->2P2O5
Вот!!!
1кг=1000гр
M(P2O5)=142г/моль
n(P2O5)=m/M=1000/142=7моль.
M(P)=31г/моль.
n(P)=7/2=x/4=7*4/2=14моль.
n(Ca3(PO4)2)=n(P):2=14:2=7моль.
M(Ca3(PO4)2)=310г/моль.
m(Ca3(PO4)2)=n*M=310*7=2170гр. или 2,17кг.
n(SiO2)=14/2=x/3=14*3/2=21моль.
M(SiO2)=61г/моль.
m(SiO2)=n*M=21*61=1281гр. или 1,281кг.
M(C)=12г/моль
n(C)=14/2=x/5=35моль
m(C)=n*M=35*12=420гр или 0,42кг
ответ: m(Ca3(PO4)2=2,17 кг, m(SiO2)=1,281кг, m(C)=0,42кг.