Над уравнением реакции напишите рассчитанные количества вещества. Под уравнением - количества вещества согласно стехиометрическим коэффициентам.
0,25 моль 0,6 моль
CaO + 2HNO3 = Сa(NO3)2 + H2O
1 моль 2 моль
4.
Определите вещество, взятое в недостатке, сравнив отношения взятых количеств веществ к стехиометрическим коэффициентам.
0,25/1<0,6/2 . Следовательно, в недостатке взята азотная кислота. По ней и будем определять массу продукта.
5.
Под формулой нитрата кальция (Ca(NO3)2) в уравнении проставьте: а) количество вещества, согласно стехиометрического коэффициента; б) произведение молярной массы на количество вещества. Над формулой (Са (NO3)2) - х г.
0,25 моль 0,6 моль х г
CaO + 2HNO3 = Сa(NO3)2 + H2O
1 моль 2 моль 1 моль
1×164 г
6.
Составьте пропорцию
0,25/1=х/164
7.
Определите х
х = 41 г
8.
Запишите ответ.
ответ: масса соли (Ca(NO3)2) составит 41 г.
Вторая на выход, уравнение реакции: C2H2+H2O=CH3CHO Решается так: Алгоритм 19. Определение выхода продукта реакции в % от теоретически возможного
Задание: Вычислить выход нитрата аммония (NH4NO3) в % от теоретически возможного, если при пропускании 85 г аммиака (NH3) в раствор азотной кислоты (HNO3), было получено 380 г удобрения.
№ п/п
Последовательность действий
Выполнение действий
1.
Записать уравнение химической реакции и расставить коэффициенты
NH3 + HNO3 = NH4NO3
2.
Данные из условия задачи записать над уравнением реакции.
m=85 г mпр. =380 г
NH3 + HNO3 = NH4NO3
3.
Под формулами веществ написать количество вещества согласно коэффициентам; произведение количества вещества на молярную массу вещества
m=85 г m=380 г
NH3 + HNO3 = NH4NO3
1моль 1 моль
1×17 г 1×80 г
4.
Практически полученная масса нитрата аммония известна (380 г). С целью определения теоретической массы нитрата аммония составить пропорцию
85/17=х/380
5.
Решить уравнение, определить х.
х=400 г теоретическая масса нитрата аммония
6.
Определить выход продукта реакции (%), отнеся практическую массу к теоретической и умножить на 100%
Для решения данной задачи, нам сначала необходимо записать уравнение реакции между гидроксидом натрия (NaOH) и ортофосфорной кислотой (H3PO4):
3NaOH + H3PO4 -> Na3PO4 + 3H2O
Из уравнения видно, что для образования одной молекулы соли Na3PO4, необходимо 3 молекулы NaOH и одна молекула H3PO4.
1. Найдем количество вещества (моль) гидроксида натрия (NaOH) по формуле:
моль = масса / молярная масса
Молярная масса NaOH = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль
Подставим в формулу значение массы гидроксида натрия (40 г):
моль NaOH = 40 г / 40 г/моль = 1 моль
2. Так как соотношение между NaOH и H3PO4 в уравнении 3:1, то моль ортофосфорной кислоты (H3PO4) также равна 1.
3. Так как одна молекула Na3PO4 получается при реакции одной молекулы NaOH с одной молекулой H3PO4, то количество вещества (моль) соли Na3PO4 будет равно 1.
4. Чтобы определить массу соли Na3PO4, необходимо узнать её молярную массу. Молярная масса Na3PO4 = 23 * 3 + 31 + 16 * 4 = 163 г/моль.
5. Найдем массу соли Na3PO4 по формуле:
масса = количество вещества * молярная масса
Подставим в формулу значение количества вещества (1 моль) и молярную массу (163 г/моль):
масса Na3PO4 = 1 моль * 163 г/моль = 163 г
Таким образом, масса соли Na3PO4, которая образуется при взаимодействии 40 г гидроксида натрия с ортофосфорной кислотой, равна 163 г.
Все их энергетические уровни заполнены до конца, поэтому они при н.у. не выступают в роли окислителей и восстановителей, хоть они и неметаллы.