В периодической системе химические элементы натрий (Na), алюминий (Al) и кремний (Si) находятся в одном периоде (в 3-ем периоде) и расположены в порядке увеличения заряда ядра.
В периоде с увеличением заряда ядра металлические свойства ослабевают, неметаллические свойства усиливаются. Это связано с увеличением количества валентных электронов в атоме (электронов, которые находятся на последнем, т.е. внешнем, электронном уровне).
В атоме Na - 1 валентный электрон, который он отдает в химических реакциях и проявляет восстановительные свойства. Его оксид и гидроксид проявляют основные свойства.
В атоме Al - 3 валентных электрона, он проявляет амфотерные свойства. Его оксид и гидроксид проявляют амфотерные свойства.
В атоме Si - 4 валентных электрона, он является неметаллом. Его оксид и гидроксид проявляют кислотные свойства.
NaOH - сильное основание, щелочь, Al(OH)₃ - амфотерное основание, H₂SiO₃ - кислота.
В заданном ряду свойства гидроксидов изменяются от основных к кислотным: основные свойства ослабевают, кислотные усиливаются.
1)2Zn+02=2ZnO ( р. соединение)
2)ZnO+2HCl=ZnCl2+H2O ( р. обмена)
3)ZnCl2+2KOH=Zn(OH)2+2KCl ( р. обмена)
4) Zn(OH)2=ZnO+H2O
5)2ZnO=2Zn+O2
Объяснение:
1)S+O2=SO2 ( р. соединение)
2)2SO2+O2=2SO3 ( р. соединение)
3)SO3+H2O=H2SO4 ( р. соединение)
4)H2SO4+2NaCl=Na2SO4+2HCl ( р. обмена)