Контроль знаний по теме «Галогены» 9 класс
Вариант 1
1. Электронная формула атома хлора:
a) ls 22s22p43s2 Зр7 6 )ls 22s22p63s23p5 в) ls 22p63p5 г) 2s22p83p5
2. Наиболее ярко выраженные неметаллические свойства проявляет:
а) Вг б) At в) С1 г) I
3. Сумма коэффициентов в уравнении КСЮз —* КС1 + О2 равна:
а) 3 б) 7 в) 5 г) 2
4. Хлор является окислителем:
a) Mg + С12 б) НС1 + Zn ; в) NaCl <-► ; г) НС1
5. Как изменяется степень окисления брома в ряду соединений
KBr — Вг2 — НВгОз _ Br2 О7 :
а) уменьшается; б) увеличивается; в) не изменяется; г) увеличивается, а потом уменьшается.
6 . Определите вещество X в схеме превращений NaBr —>■ ВГ2 —> X —» А1(ОН)з.
a) Na б) А1С13 "в) А1 г) А1Вг3
7. Какой галоген активно взаимодействует с водой:
а) С12 б) 12 в) F2 г ) Вг2
8. Реактивом на хлорид - ион является:
a) A gN 03 б) Cu(N 03)2 в ) Ba(N 03)2 г) А1С13
9. Химическое равновесие реакции Н2 + Вг2 HBr +Q смещается в сторону образования
брома:
а) при повышении давления; б) при уменьшении температуры;
в) при понижении давления; г) при увеличении концентрации бромоводорода
10. Определите, какое количество брома образуется при пропускании хлора через раствор
бромида натрия массой 20,6 г. с массовой долей вещества 25%.
а) 0,025 ммоль б) 0,25 моль в) 0,025 моль г) 2,5 моль
3.
1) H⁺Cl⁻, 2)H⁺Cl⁺⁷O⁻²4, 3)Cl⁺⁷2O⁻²7, 4)Cl⁺2O⁻², 5)K⁺Cl⁺⁵O⁻²3, 6)Na⁺Cl⁺O⁻², 7)Fe⁺³Cl⁻3.
4.
1)H⁺3B⁺³O⁻²3, 2)K⁺N⁺³O⁻²2, 3)Cu⁺2O⁻², 4)K⁺3P⁺⁵O⁻²4, 5)Si⁺⁴O⁻²2, 6)K⁺2Mn⁺⁶O⁻²4, 7)Ba⁺²Cr⁺⁶O⁻²4, 8)Al⁺³4C⁻⁴3, 9)Na⁺H⁺C⁺⁴O⁻²3, 10)P⁺⁵Cl⁻5, 11)P⁺³Cl⁻3.
5.
1)P⁺³2O⁻²3, 2)H⁺3P⁺⁵O⁻²4, 3)Mg⁺²(P⁺⁵O⁻²3)2, 4)Mg⁺²3P⁻³2, 5)H⁺3P⁺³O⁻²3, 6)H⁺4P⁺⁵2O⁻²7, 7)K⁺3P⁻³, 8)Zn⁺²3(P⁺⁵O⁻²4)2, 9)P⁺⁵2O⁻²5
6.
a) Fe⁺³2O⁻²3, Fe⁺²O⁻², `Fe⁺²(O⁻²H⁺)2, Fe⁺³(O⁻²H⁺)3
б) H⁺N⁺³O⁻²2, H⁺N⁺⁵O⁻²3, N⁺⁵2O⁻²5, N⁺²O⁻², Na⁺N⁺⁵O⁻²3, Zn⁺²(N⁺⁵O⁻²3)2
в) P⁺⁵2O⁻²5, P⁺³2O⁻²3, H⁺3P⁺³O⁻²3, H⁺3P⁺⁵O⁻²4, Na⁺3P⁺⁵O⁻²4, H⁺4P⁺⁵2O⁻²7
г) Cl⁺2O⁻², H⁺Cl⁺O⁻², H⁺Cl⁺³O⁻²2, H⁺Cl⁺⁷O⁻²4, Ba⁺²(Cl⁺⁵O⁻²3)2
д) S⁺⁴O⁻²2, H⁺2S⁻², Na⁺2S⁺⁶O⁻²4, Al⁺³2(S⁺⁶O⁻²4)3, Mg⁺²S⁺⁴O⁻²3, Al⁺³2S⁻²3
Объяснение: