Объяснение:
1) 2KMnO4 + 5H2S + 3H2SO4 = 2MnSO4 + 5 S + K2SO4 + 8 H2O
Mn(+7) +5e = Mn(+2) восстановление, KMnO4 - окислитель║2
S (-2) -2e = S (0) окисление, H2S - восстановитель ║ 5
2) 2KMnO4 + 10HBr + 3 H2SO4 = 2MnSO4 + 5Br2 + K2SO4 +8 H2O
Mn(+7) +5e = Mn(+2) восстановление, KMnO4 - окислитель║2
2Br(-) -2e = Br2 (0) окисление, 2Br(-) - восстановитель ║ 5
3) 3PH3 + 4HClO3 = 4HCl + 3H3PO4
P(-3) - 8e = P(+5) окисление, PH3 - восстановитель ║ 3
Cl(+5) + 6e = Cl(-1) восстановление, НClO3 - окислитель║4
4) 3 PH3 + 8 HMnO4 = 8 MnO2 + 3 H3PO4 + 4H2O
Mn(+7) +3e = Mn(+4) восстановление, HMnO4 - окислитель║ 8
P(-3) - 8e = P(+5) окисление, PH3 - восстановитель ║ 3
если не использовать реактивы, то соединения можно распознать по внешним физическим свойствам, а именно по цвету
[Cu(NH3)4]SO4 - Сульфат тетраамминмеди(II) — растворяется в воде, образует кристаллогидраты — синие кристаллы.
Na3[Сr(OH)6] - Гексагидроксохромат(III) натрия — зелёное аморфное вещество.
Fe2(SO4)3 - сульфат железа(III) светло-жёлтые кристаллы. В водных растворах сульфат железа(III) из-за гидролиза приобретает красно-коричневый цвет.
CuSO4 - Сульфат меди(II) в безводном виде — белый порошок, очень гигроскопичное. Из водных растворов кристаллизуется голубой пентагидрат (медный купоро́с) CuSO4·5H2O.
K2Cr2O7 - Дихрома́т ка́лия имеет вид оранжевых кристаллов.
K2CrO4 - Хромат калия жёлтые кристаллы.
NaCl - Хлорид натрия с бесцветными кристаллами
KMnO4 - Перманганат калия тёмно-фиолетовые, почти чёрные кристаллы, при растворении в воде образующие ярко окрашенный раствор цвета фуксии.