В результате взаимодействия растворов нитрата серебра и хлорида бария (BaCl2 + AgNO3 = ?) происходит образование средних солей – хлорида серебра и нитрата бария (обмен). Молекулярное уравнение реакции имеет вид:
\[BaCl_2 + 2AgNO_3 \rightarrow 2AgCl + Ba(NO_3)_2.\]
Запишем ионные уравнения, учитывая, что хлорид серебра на ионы не распадается, т.е. не диссоциирует.
\[Ba^{2+} + 2Cl^{-} + 2Ag^{+} + 2NO_3^{-} \rightarrow 2AgCl + Ba^{2+} + 2NO_3^{-};\]
\[ 2Cl^{-} + 2Ag^{+} \rightarrow 2AgCl.\]
Первое уравнение называют полным ионным, а второе – сокращенным ионным.
Хлорид серебра (I) представляет собой пластичные кристаллы белого цвета, которые плавятся (расплав — желто-коричневый) и кипят без разложения. Не растворяется в воде. Кристаллогидратов не образует. Не разлагается сильными кислотами. Реагирует с концентрированными щелочами, гидратом аммиака. Переводится в раствор за счет комплексообразования.
4AgCl + 4KOH \rightarrow 4KCl + 4Ag + O_2 + 2H_2O
AgCl + 2(NH_3 \cdot H_2O)_conc \rightarrow [Ag(NH_3)_2]Cl + CO_2
AgCl + 2Na_2SO_3S_conc \rightarrow Na_3[Ag(SO_3S)_2] + NaCl
AgCl + 2KCN_conc \rightarrow K[Ag(CN)_2] + KCl
Объяснение:
18,8 г Х г
Cu(NO3)2 + 2NaOH = Cu(OH)2 + 2NaNO3
n=1 моль n=1 моль
М = 188 г/моль М = 98 г/моль
m=188 г m=98 г
18,8 г Cu(NO3)2 - Х г Cu(OH)2
188 г Cu(NO3)2 - 98 г Cu(OH)2
m(Cu(OH)2) = 18,8 * 98 / 188 =9,8 г