Балансировка химической реакции — процесс уравнивания количества химических элементов в обеих частях химического уравнения. Это значит, что количество атомов, содержащихся в реагентах, до реакции и после — одинаково.
Как любит говорить моя химичка - сколько взял, столько отдал.
Первое, о чем думаешь видя эти уравнения - что это и что с этим делать. Нужно просто дописать коэффициент. Уравнять.
5 + 4 = 15 + 16. Было 5, а стало 15.
На сколько нужно домножить 5, чтобы стало 15? На три. 5×3 + 4 = 15 + 16.
5×3=15, 4≠16. Уравняем. На какое число надо домножить 4, чтобы получить 16? На четыре.
5×3+4×4=15+16. Всё.
А теперь то же самое, только с химическими элементами.
Например,
алюминий + сера
Al + S
Составляем реакцию
Al + S = Al2S3 (реакция соединения)
Тут как уравнения в математике: левая часть уравнения (Аl+S) должна быть равна правой(Al2S3). Смотрим, сколько взято алюминия? Один. Сколько его в правой части? Два. Уравняем. Как? Допишем коэффициент к правой части, а именно к Al, раз мы с ним работаем.
(Надо отметить, что коэффициенты всегда пишутся спереди элемента(ов)крупно, а индекс (количество атомов веществ) снизу мелко.)
Допишем коэффициент 2 перед Al.
Проверю, уравнялось ли.
Al было взято 2,
уравняли, стало 2.
2Аl+S=Al2S3
S было взято 1, а стало 3. Значит, нужно дописать коэффициент. Уравняем.
Получим:
2Al + 3S = Al2S3
Видим: сколько было взято Al, столько и осталось.
Сколько было взято S, столько и осталось.
Попробуй решить Na + N = Na3N, чтобы лучше разобраться в этом. Ты поймёшь на сколько это легко
1. Определим количество вещества n в 40л. азота: n=V÷Vm n(N₂)=V(N₂)÷Vm n(N₂)=40л.÷22,4л./моль=1,78моль 2. Определяем молярную массу азота и массу его количеством вещества 1,78моль: M(N₂)=28г./моль m(N₂)=n(N₂)xM(N₂)=1.78мольх28г./моль=49,84г. Значит МАССА МЕТАНА =49,84г. Определяем молярную массу метана : M(CH₄)=12+4=16г./моль 3. Определим количество вещества n в 49,84г. метана: n(CH₄)=m(CH₄)÷M(CH₄)=49,84г.÷16г./моль=3,1моль 4. Определяем объем метана количеством вещества 3,1моль n=V÷Vm V= n×Vm V(CH₄)= n(CH₄)×Vm =3,1моль×22,4л./моль=69,44л. ответ: метан займет объем 69,44л.
Балансировка химической реакции — процесс уравнивания количества химических элементов в обеих частях химического уравнения. Это значит, что количество атомов, содержащихся в реагентах, до реакции и после — одинаково.
Как любит говорить моя химичка - сколько взял, столько отдал.
Первое, о чем думаешь видя эти уравнения - что это и что с этим делать. Нужно просто дописать коэффициент. Уравнять.
5 + 4 = 15 + 16. Было 5, а стало 15.
На сколько нужно домножить 5, чтобы стало 15? На три. 5×3 + 4 = 15 + 16.
5×3=15, 4≠16. Уравняем. На какое число надо домножить 4, чтобы получить 16? На четыре.
5×3+4×4=15+16. Всё.
А теперь то же самое, только с химическими элементами.
Например,
алюминий + сера
Al + S
Составляем реакцию
Al + S = Al2S3 (реакция соединения)
Тут как уравнения в математике: левая часть уравнения (Аl+S) должна быть равна правой(Al2S3). Смотрим, сколько взято алюминия? Один. Сколько его в правой части? Два. Уравняем. Как? Допишем коэффициент к правой части, а именно к Al, раз мы с ним работаем.
(Надо отметить, что коэффициенты всегда пишутся спереди элемента(ов)крупно, а индекс (количество атомов веществ) снизу мелко.)
Допишем коэффициент 2 перед Al.
Проверю, уравнялось ли.
Al было взято 2,
уравняли, стало 2.
2Аl+S=Al2S3
S было взято 1, а стало 3. Значит, нужно дописать коэффициент. Уравняем.
Получим:
2Al + 3S = Al2S3
Видим: сколько было взято Al, столько и осталось.
Сколько было взято S, столько и осталось.
Попробуй решить Na + N = Na3N, чтобы лучше разобраться в этом. Ты поймёшь на сколько это легко