Question

В реакции двухвалентного металла массой 72г с фосфором получили фосфид металла массой 134г. Установите металл

Answer 1

Металл - Магний (Mg) с молярной массой 24 г/моль

$Me = Mg \: (24 g/mol)$

Объяснение:

Дано:

$m( Me\text{(II)})=72g \\ xMe+yP \to Me_xP_y \\ m(Me_xP_y) = 134g \\ \: - - - - - - - - \\ Me = \: ?$

Так как по условию взят двухвалентный металл,

то уравнение реакции Ме и фосфора примет вид:

$3Me + 2 P \to Me_3P_2$

т.е. фосфид металла - вещество с формулой

$Me_3P_2$

Молярная масса фосфора

M(P) = 31 г/моль

Пусть, Me - некий металл с молярной массой х г/моль:

M(Me) = x г/моль.

Если исходная масса металла и масса его фосфида известны, можно вычислить массу фосфора, учавствовавшего в реакции:

$m(Ме) = 72g \: \\ m( \text {Me}_x \text{P}_y) = 134g = \\ = m\text{(P)} = m(Ме) - m( \text {Me}_x \text{P}_y) \\ m\text{(P)} = 134 - 72 = 62g$

Приведем известные нам данные в уравнении реакции:

$\: \: 72g& 62g & 134g \\ 3Me & + \: \: 2 P \: \: \: \to & \: Me_3P_2 \\ (3 x) \: g& \: (2 \cdot31)g & \: \: \: (3x + 62)g \\$

Составим пропорцию (для бОльшего удобства вычислим пропорцию по Ме и Р)

$\frac{72}{3x} = \frac{62}{2 \cdot31} = x = \frac{72}{3} = 24$

М(Ме) = 24 г/моль

Следовательно,

искомый металл - магний:

$Me = Mg \: (24 g/mol)$