Вопрос в целом не уточнён.
Если полное сгорание, то во втором случае точно нет, поскольку тут представлены изомеры с одинаковым количеством атомов углерода и водорода. Полное сгорание органики, содержащей С и Н, проходит до воды и углекислого газа, поэтому при одинаковом количестве атомов С и Н этого не сделать никак
В первом случае можно, тк не смотря на то, что одинаковое количество атомов углерода, атомов водорода в первом случае 12, во втором - 8.
А это уже разные молярные массы веществ и оттуда разное количество продуктов реакции (хотя они все так же будут теми же - вода и углекислый газ)
Объяснение:
Если в периодической таблице элементов Д.И.Менделеева провести диагональ от бериллия к астату, то слева внизу по диагонали будут находиться элементы-металлы.
По своей химической природе металлы – это химические элементы, атомы которых отдают электроны с внешнего или предвнешнего энергетического уровней, образуя при этом положительно заряженные ионы.
Практически все металлы имеют сравнительно большие радиусы и малое число электронов (от 1 до 3) на внешнем энергетическом уровне. Для металлов характерны низкие значения электроотрицательности и восстановительные свойства.
Металлические свойства усиливаются сверху вниз и справа на лево.
Наиболее сильные металлы это K, Na, Li.
Металлы проявляют общие свойства:
1) Пластичность легко менять форму, вытягиваться в проволоку, прокатываться в тонкие листы.
2) Металлический блеск и непрозрачность. Это связано со взаимодействием свободных электронов с падающими на металл светом.
3) Электропроводность. Объясняется направленным движением свободных электронов от отрицательного полюса к положительному под влиянием небольшой разности потенциалов. При нагревании электропроводность уменьшается, т.к. с повышением температуры усиливаются колебания атомов и ионов в узлах кристаллической решетки, что затрудняет направленное движение «электронного газа».
4) Теплопроводность. Обусловлена высокой подвижностью свободных электронов, благодаря чему происходит быстрое выравнивание температуры по массе металла. Наибольшая теплопроводность — у висмута и ртути.
5) Твердость. Самый твердый – хром (режет стекло); самые мягкие – щелочные металлы – калий, натрий, рубидий и цезий – режутся ножом.
Металлы проявляют восс-тельные св-ва. Реакции металлов с неметаллами.
1) С кислородом:
2Mg + O2 → 2MgO
2) С серой:
Hg + S → HgS
3) С галогенами:
Ni + Cl2 –t°→ NiCl2
Реакции металлов с кислотами:
1) Металлы, стоящие в электрохимическом ряду напряжений до H восстанавливают кислоты-неокислители до водорода:
Mg + 2HCl → MgCl2 + H2
6Na + 2H3PO4 → 2Na3PO4 + 3H2
2) С кислотами-окислителями:
При взаимодействии азотной кислоты любой концентрации и концентрированной серной с металлами водород никогда не выделяется!
Zn + 2H2SO4(К) → ZnSO4 + SO2 + 2H2O
10HNO3 + 4Mg → 4Mg(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O
4HNO3(к) + Сu → Сu (NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
Объяснение:
Х г 44 г
MgO + H2 = Mg + H2O
n=1 моль n=1 моль
М=40 г/моль М = 24 г/моль
m=40 г m=24 г
Х г MgO - 44 г Mg
40 г MgO - 24 г Mg
m(MgO) = 40 * 44 / 24 = 73,33 г