Объяснение:
для нейтрализации 10мл раствора гидроксида бария израсходовано 7мл 0.1 н азотной кислоты. Определите молярную концентрацию гидроксида бария
Объемы растворов, взаимодействующих между собой до конца обратно пропорциональны нормальностям этих растворов:
V p-pa Ba(OH)2 N p-pa HNO3 10,0 мл 0,1 н
= или = отсюда
V p-pa HNO3 N p-pa Ba(OH)2 7,0 мл х
0,1 × 7
х = = 0,07 н
10
Это нормальная концентрация гидроксида бария. Но так как гидроксид бария двухосновное основание, то молярная концентрация будет численно в 2 раза или 0,035 м
Объяснение:
19 Основный оксид образуется в реакции
1) Сu(ОН)2 = CuO+ Н2O
3) 2Zn(NO3)2 = ZnO +NO2 + O2
2) 4Р+ 5O2 = 2Р2O5
4) A12(SO4)3 = 3SO3+ Al2O3
20 При взаимодействии с водой образует кислоту
1) ВаО
2)Р2O3
3)N2O
4) СО
21 Оксид кальция не взаимодействует с каждым из веществ в ряду
1) N2O5, H3PO4
2) К2O, NaOH
3) N2O5, A12O3
4) H2SO4, К2O
22 С кислотными оксидами реагируют
1) СlO, С12O7, Bi2O3
2) MgO, ВеО, СаО
3) Р2O5, Сг2O3, СO2
4) N2O3, Rb2O, ZnO
23 Амфотерный оксид образуется в реакции
1) S+O2 = SO2
2) (NH4)2Cr2O7 = Cr2O3 + N2 + 4H2O
3) 4Li + O2 = 2Li2O
4) Ca(OH)2 = CaO + H2O
24 При взаимодействии с водой образует щелочь
l )Na2O
2)SO3
3)СO2
4)Fe2O3
25 Основные свойства оксидов увеличиваются в ряду
1) СаО, К2O, А12O3
2) ZnO, Na2O, Fe2O3
3) Li2O, Na2O, К2O
4) K2O, SrO, MgO
26 Нитрат цинка прокалили, образовавшееся твердое вещество смешали с твердым коксом и прокалили. Выделившийся газ сожгли в избытке кислорода, а твердое вещество растворили в концентрированной растворе щелочи. Запишите уравнения четырех
описанных реакций в молекулярном и ионом виде.
t
2Zn(NO3)2 >2ZnO + 4NO2↑ + O2↑
t
ZnO + C > Zn + CO↑
2CO + O2 = CO2
ZnO + 2 NaOH + H2O = Na2[Zn(OH)4]
тетрагидроксицинкат натрия
