№1
Дано:
m(Mg) = 4.8 г
Найти :
m(MgCl2) - ?
Mg+2 HCl = MgCl2+H2
1) n(Mg) = m/M
M(Mg) = 24 г/моль
n(Mg) = 4.8 г/24 г/моль = 0,2 моль
n(Mg) = 0.2 моль
2) так как и у Mg и у MgCl2 коэффиценты одинаковые =>
n(MgCl2) = n(Mg) = 0.2 моль
n(MgCl2) = 0.2 моль
3) m(MgCl2) = n*M
M(MgCl2) = 24+35.5*2 = 95 г/моль
m(MgCl2) = 0,2 моль*95 г/моль = 19 г
m(MgCl2) = 19 г
ответ : m(MgCl2) = 19 г
№2
Дано :
m(Mg) = 9,6 г
Найти :
m(MgO) - ?
2 Mg+O2 = 2 MgO
1) n(Mg) = m/M
M(Mg) = 24 г/моль
n(Mg) = 9,6 г/24 г/моль = 0,4 моль
n(Mg) = 0.4 моль
2)Так как и у MgO и у Mg коэффиценты одинаковые =>
n(MgO) = (Mg) = 0,4 моль
n(MgO) = 0.4 моль
3) m(MgO) = n*M
M(MgO) = 24+16 = 40 г/моль
m(MgO) = 0,4 моль * 40 г/моль = 16 г
m(MgO) = 16 г
ответ : m(MgO) = 16 г
3)
Дано :
m(FeS) = 88 г
Найти :
m(S) = ?
Fe+S = FeS
1) n(FeS) = m/M
M(FeS) = 56+32 = 88 г/моль
n(FeS) = 88 г/88 г/моль = 1 моль
n(FeS) = 1 моль
2) Так как у FeS и у S коэффиценты одинаковые = >
n(S) = n(FeS) = 1 моль
n(S) = 1 моль
3) m(S) = n*M
M(S) = 32 г/моль
m(S) = 1 моль * 32 г/моль = 32 г
m(S) = 32 г
ответ : m(S) = 32 г
Даны кристаллические вещества:
Na2SO4, Na2CO3, NaCl.
Добавив воды получим растворы.
Определить сульфат-ион в сульфате натрия можно, добавив, к примеру, хлорид бария.
Молекулярное уравнение реакции:
Na2SO4 + BaCl2 -> BaSO4⬇️ + 2NaCl
ПИ:
2Na(+)+SO4(2-) + Ba(2+)+2Cl(-) -> BaSO4⬇️ + 2Na(+)+2Cl(-)
СИ:
SO4(2-) + Ba(2+) -> BaSO4⬇️
Сульфат бария выпадает в белый осадок.
Карбонат-ион обнаруживается добавлением кислоты, например, соляной.
Молекулярное уравнение реакции:
Na2CO3 + 2HCI -> 2NaCl + H2O + CO2⬆️
ПИ:
2Na(+)+CO3(2-) + 2H(+)+2CI(-) -> 2Na(+)+2Cl(-) + H2O + CO2⬆️
СИ:
CO3(2-) + 2H(+) -> H2O + CO2⬆️
Происходит образование пузырьков углекислого газа.
Обнаружить хлорид-ион возможно в результате реакции с нитратом серебра.
Молекулярное уравнение реакции:
NaCl + AgNO3 -> NaNO3 + AgCl⬇️
ПИ:
Na(+)+Cl(-) + Ag(+)+NO3(-) -> Na(+)+NO3(-) + AgCl⬇️
СИ:
CI(-) + Ag(+) -> AgCl⬇️
Хлорид серебра выпадает в белый творожистый осадок.