Из условия задачи следует, что на платиновом катоде происходит восстановление катионов никеля до металла:
Ni 2+ + 2e- = Ni
На платиновом аноде будет происходить окисление воды до свободного кислорода:
H2O – 2e- = 2 H+ + ½ O2
Суммарное уравнение:
NiSO 4 + H2O = Ni + H2SO4 + 1/2 O2
A(Ni) = 58.693 г/моль
По закону электролиза Фарадея масса выделившегося металла m равна:
m = ItM/(Fz),
где I-сила тока (А или Кл/с), t – время (с), M – молярная масса металла (г/моль), F – постоянная Фарадея (96485 Кл/моль), z – число электронов, участвующих в реакции восстановления металла.
t = Fmz/(MI) = 96485 Кл/моль * 5,9 г * 2 / (58,693 г/моль * 1,5 Кл/с) = 12932 с = 3 ч 35 м 32 с
Объяснение:
1) P2O5 + 3H2O = 2H3PO4
2) 2Al(OH)3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 6H2O
3) Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 (реакция замещения)
CuCl2 + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2AgCl (реакция обмена)
2NaCl = 2Na + Cl2 (реакция разложения)
N2 + O2 = 2NO (реакция соединения)