C2H4 + 3O2=2CO2 + 2H2O
2c2h2+5o2=4co2+2h2o
пусть выделилось 100 г вещества тогда проценты будут равны массе
m Co2 = 60г
m h2o = 40г
по 1 реакции сразу видно что при сгорании этилена выделилось 20 г угл. газа и 20 г воды
n co2 = 20/44= 0.45 моль
n co2 : n c2h4 = 2 : 1 ==> n c2h4 == 0.225 моль
m c2h4 = n*M= 6.3 г
по второй реакции видим что выделилось 40 г угл газа и 20 г воды)
n co2' = 0.91 моль
n co2 : n c2h2 = 4 : 2 = 2 : 1 ===> n c2h2 = 0.455 моль
m c2h2 = n * M= 11.83г
m смеси = 11.83 + 6.3== 18.13 г
w (c2h4) = 6.3 / 18.13 * 100% = 35 %
все)))
Кол-во молей железа и меди нашли,с массовым соотношением все понятно.
Серная и соляная на холоду прореагирует с железом до сульфата и хлорида (II) соответственно,медь вообще не тронут.
Итого берем "у" - количество железа, соляной потребуется 2у моль (FeCl2),серной- у моль (FeSO4).
Массу кислот вычислили,делим на концентрацию ( допустим 10г необходимой чистой солянки/0,365(ее концентрация)=около 28г 36,5%-ной потребуется)