Различные вещества в смесях не вступают между собой в химические реакции, то есть вещества не расходуются и не образуются новые вещества. А так как у разных веществ разные физические свойства, то, используя их, смесь можно разделить на чистые вещества. Существуют различные разделения.
Если вещества, входящие в смесь, имеют разную плотность и одно из них плотнее воды, а другое — нет, то такую смесь можно разделить отстаиванием. Смесь помещают в воду. Частицы вещества, чья плотность больше воды, оседают на дно. Менее плотное вещество будет плавать на поверхности (если легче воды) или плавать в толще воды (если их плотность примерно одинакова). Жидкость с плавающим в нем веществом можно слить, оставив осадок чистого вещества. Так можно отделить песок от глины. Песок тонет, а глина — нет.
Если взболтать бензин и воду, то капли бензина будут плавать в тоще воды, но не смешиваться с ней. Однако через какое-то время весь бензин окажется вверху, а вода внизу. Таким образом, несмешивающиеся жидкости тоже можно разделить отстаиванием. После того, как жидкости разделятся сливают нижнюю, через кран внизу.
Если в жидкости находятся нерастворимые в ней твердые вещества, то их можно выделить путем фильтрования. При этом смесь пропускают через фильтровальную бумаги. Жидкость просачивается сквозь нее, а твердые частицы остаются на ее поверхности. С фильтрования отделяют осадок от раствора, очищают воду от загрязнений.
В качестве фильтра может использоваться не обязательно фильтровальная бумага. Это может быть, например, ткань. Так на заводах по производству подсолнечного масла семечки помещают в плотную ткань и давят прессами. Масло просачивается сквозь ткань, а остатки семечек остаются внутри.
Если же вещества растворены в жидкости, то извлечь их фильтрованием и отстаиванием невозможно. В таком случае используют выпаривание. Раствор нагревают, вода постепенно испаряется и на дне емкости остаются кристаллы вещества. Иногда вместо выпаривания или вместе с ним используют кристаллизацию. В этом случае воду не выпаривают или выпаривают не полностью, а оставляют раствор. Вода постепенно испаряется сама, при этом образуются крупные кристаллы.
Различные разделения веществ используются в промышленности: при переработке нефти, отделения руды от пустой породы и др.
Объяснение:
1) Белый фосфор имеет молекулярную кристаллическую решетку, в узлах которой находятся четырехатомные тетраэдрические молекулы Р4. На воздухе белый фосфор быстро окисляется и при этом светится в темноте. В воде белый фосфор нерастворим (его хранят под слоем воды для защиты от окисления), хорошо растворяется в сероуглероде. Является сильным ядом, даже в малых дозах действует смертельно. При нагревании без доступа воздуха до 250-300 градусов по Цельсию белый фосфор превращается в красный.
Красный фосфор представляет собой неорганический полимер, в котором большое число атомов фосфора связаны друг с другом в цепи, кольца и т.д. По свойствам резко отличается от белого фософра: не светится в темноте, не растворяется в сероуглероде, не ядовит. При нагревании до 200 градусов по Цельсию под очень высоким давлением и белый, и красный фософр превращаются в черный фосфор.
2) S - сера
S ) ) )
2 8 6
Неметаллические свойства в ряду от кислорода к полонию уменьшаются.
Объяснение:
100% -85,71% = 14,29%
С : Н = W(C)/Ar(C) : W(H)/Ar(H) = 85,71/12 : 14,29 /1 =7,1425 : 14,29
Число атомов в формуле обозначаются целыми значениями, поэтому надо разделить полученные результаты на наименьшее число, т.е. на 7,1425
ат С = 7,1425 : 7,1425 = 1 ат С
ат Н = 14,29: 71425 = 2 ат. Н
Тогда простейшая флрмула будет СН2
Найдем относительную молекулярную массу СН2
Mr(CH2) = 12 +1*2=14
Найдем относительную молекулярную массу истинного углеводорода,
для этого надо относительную плотность по водороду умножить на относительную молекулярную массу водорода:
Mr( CxHy) = D(Н2) * Mr(H2) = 49*2=98
Mr(CxHy) : Mr(CH2) = 98:14 =7
в простейшей формуле индексы увеличиваем в 7 раз и получим истинную формулу углеводорода
С7Н14 - истинная формула.
ответ: С7Р14