Написать уравнения реакций в цепочке:
а) Na-->Na2O-->Na2CO3-->BaCO3
b) C-->CO2-->H2CO3-->CaCO3
Расставить коэффициенты, написать ТИП каждой химической реакци.

👇

Увидеть ответ

Ответ:

Cat125387

29.04.2022

а) 4Na + O2 = 2Na2O реакция соединения

Na2O + CO2 = Na2CO3 реакция соединения

Na2CO3 + Ba(OH)2 = 2NaOH + BaCO3 реакция обмена

b) C + O2 = CO2 реакция соединения

CO2 + H2O = H2CO3 реакция соединения

H2CO3 + CaO = CaCO3 + H2O реакция обмена

CaCO3 = CaO + CO2 реакция разложения

4,6(80 оценок)

Открыть все ответы

Ответ:

ramazanovmagomed

29.04.2022

Если вы внимательно посмотрели приложение 4, то, наверное, заметили, что у атомов некоторых элементов последовательность заполнения электронами орбиталей нарушается. Иногда эти нарушения называют "исключениями ", но это не так – исключений из законов Природы не бывает!Первым элементом с таким нарушением является хром. Рассмотрим подробнее его электронное строение (рис. 6.16 а). У атома хрома на 4s-подуровне не два, как этого следовало бы ожидать, а только один электрон. Зато на 3d-подуровне пять электронов, а ведь этот подуровень заполняется после 4s-подуровня (см. рис. 6.4). Чтобы понять, почему так происходит, посмотрим, что собой представляют электронные облака 3d-подуровня этого атома.Каждое из пяти 3d-облаков в этом случае образовано одним электроном. Как вы уже знаете из § 4 этой главы, общее электронное облако таких пяти электронов имеет шарообразную форму, или, как говорят, сферически симметрично. По характеру распределения электронной плотности по разным направлениям оно похоже на 1s-ЭО. Энергия подуровня, электроны которого образуют такое облако, оказывается меньше, чем в случае менее симметричного облака. В данном случае энергия орбиталей 3d-подуровня равна энергии 4s-орбитали. При нарушении симметрии, например, при появлении шестого электрона, энергия орбиталей 3d-подуровня вновь становится больше, чем энергия 4s-орбитали. Поэтому у атома марганца опять появляется второй электрон на 4s-АО.
Сферической симметрией обладает общее облако любого подуровня, заполненного электронами как наполовину, так и полностью. Уменьшение энергии в этих случаях носит общий характер и не зависит от того, наполовину или полностью заполнен электронами какой-либо подуровень. А раз так, то следующее нарушение мы должны искать у атома, в электронную оболочку которого последним "приходит"девятый d-электрон. И действительно, у атома меди на 3d-подуровне 10 электронов, а на 4s-подуровне только один (рис. 6.16 б).
Уменьшение энергии орбиталей полностью или наполовину заполненного подуровня является причиной целого ряда важных химических явлений, с некоторыми из которых вы еще познакомитесь.

4,4(69 оценок)

Ответ: