Практическая работа 7
РЕШЕНИЕ ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНЫХ ЗАДАЧ ПО ТЕМЕ
АНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ
«ОСНОВНЫЕ КЛАССЫ НЕОРГАНИ
хакие задачи можно решать с химического эксперимента?
в-реактивов
ти(I), фе-
1. Запишите
В-реактивов
слота) и твёр-
едите
1. Реакция нейтрализации. С выданных растворов-реак
Р ид натрия, серная кислота, азотная кислота, сульфат мелно -
олфталеин) проведите четыре возможные реакции нейтрализации. Запи
уравнения реакций.
4. получение соединений. С выданных растворов-реа
гидроксид натрия, хлорид бария, сульфат меди(I), соляная кислота) и,
—
е веществ (железо, карбонат натрия) получите четыре соли, щело
растворимое основание, одну кислоту и один металл. Запишите уравнения
акций.
3. Идентификация кислоты. Используя необходимые реактивы, провели
реакции, подтверждающие качественный состав серной кислоты. Запиш
уравнения реакций.
4. Идентификация основания. Используя необходимые реактивы, провели
реакции, подтверждающие качественный состав гидроксида кальция, выданно-
го вам в виде известковой воды. Запишите уравнения проведенных реакция
5. Идентификация солей. Используя необходимые реактивы, проведите ре-
акции, подтверждающие качественный состав:
а) хлорида бария;
б) сульфата аммония.
Запишите уравнения реакций
Будет магния сульфат
MgSO4
Считаем так
Предположим , что у нас 100г
Вещества
Тогда масса магния м(Мg)= 100*20%/100%=20g
Серы
m(S)=26,7%*100/100%=26,7g
Кислорода
m(O)=53,3g
[Все это исходя из формулы w(массовая доля %)= m вещества /m раствора или смеси * 100%]
Теперь находим количество каждого вещества (моль)
[n= m /M
Масса вещества в граммах деланная на молярную массу в г/моль]
Получим
n(Mg)= 20g/ 24g/mol = 0,83 mol
n(S) = 26,7g / 32g/mol = 0,83mol примерно , но в данной задаче особо роли не играет
n(O)=53,3g/ 16g/mol = 3,81 mol
Выбираем наименьшее из этих трёх количеств (0,83) и делим все на него , получим
1 -Мg
1-S
O- 4
Mg SO4
Надеюсь понятно объяснил
Все подобные задачи так и решаются, иногда , правда , приходится все умножать на 2
Объяснение:=]>