63 г 46 г х г
60 г 46 г 88 г
1. Определим чистые массы кислоты и спирта в растворах,умножив соответствующую массу раствора на соответствующую массовую долю вещества:
а) m(CH3COOH)=m1(раствора)*w(CH3COOH)=70*0,9=63 г
б) m(C2H5OH)=m2(ратвора)*w(C2H5OH)=51,1*0,9=46 г
2.Из этого видим,что кислота дана в избытке, а полностью прореагирует спирт,а значит эфира образуется пропорционально массе спирта,т.е. 88 г
В промышленности оксид кальция получают термическим разложением известняка
СaCO3=CaO+CO2
Также оксид кальция можно получить при взаимодействии простых веществ:
2Ca+O2=2CaO
или при термическом разложении гидроксида кальция и кальциевых солей некоторых кислородсодержащих кислот:
2Ca(NO3)2=2CaO+4NO2+O2
Гашение происходит следующим образом:
CaO+H2O=Ca(OH)2
Твердеет вещество в присутствии углекислого газа:
Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O
Т.к. в негашеной извести 20%примесей,то чистого в-ва в нем будет 800 кг
m(H2O)=800*120/100%=960кг=960000грамм
CaO+H2O=Ca(OH)2
n(CaO)=800000грамм/56грамм/моль=14285,7 моль
n(CaO)=n(Ca(OH)2)=14285,7*74=1057141,8 грамм
W(Ca(OH)2)=1057141,8/(800000+960000)*100%=60,1%