Чтобы решить данную задачу, нам необходимо выяснить, какой компонент входит в смесь с меньшим весом и где происходит его разложение.
Для начала, обратимся к данным из условия задачи.
Масса образовавшейся твердой фазы (76 г) соответствует массе нитрата аммония, так как он образует твердые продукты разложения.
Также, газообразный компонент (33.6 л) соответствует газообразным продуктам. В данном случае, это азот и вода, образующиеся при разложении нитрата аммония и дихромата аммония.
Теперь проведем расчеты для определения массы нитрата аммония в исходной смеси.
1) Рассчитываем массу азота (N2) и воды (H2O), образовавшихся при разложении нитрат аммония:
Масса азота (N2) = 28 г/моль * (33.6 л / 22.4 л/моль) = 42 г
Масса воды (H2O) = 18 г/моль * (33.6 л / 22.4 л/моль) = 27 г
2) Рассчитываем массу дихромата аммония (NH4)2Cr2O7, зная, что дихромат аммония разложился на азот, воду и хромовый оксид (Cr2O3):
Масса хромового оксида (Cr2O3) = (76 г – (42 г + 27 г)) = 7 г
3) Рассчитываем массу дихромата аммония (NH4)2Cr2O7, зная молярную массу хромового оксида и коэффициент пропорционирования с дихроматом аммония:
Масса дихромата аммония (NH4)2Cr2O7 = 7 г / (2 * 52 г/моль) = 0.067 моль
4) Так как одна молекула дихромата аммония содержит 2 молекулы нитрата аммония (NH4NO3), рассчитываем массу нитрата аммония в исходной смеси:
Масса нитрата аммония (NH4NO3) = 0.067 моль * (2 * 80 г/моль) = 10.7 г
Таким образом, в исходной смеси содержалось примерно 10.7 г нитрата аммония.
Необходимо отметить, что в данной задаче предполагается полное разложение исходной смеси, а также идеальные условия для реакции и отсутствие прочих реакций или потерь материала.
Надеюсь, данное пошаговое решение помогло вам понять, как определить массу нитрата аммония в исходной смеси. Если у вас остались вопросы, не стесняйтесь задавать их.
Чтобы решить данную задачу, нам необходимо выяснить, какой компонент входит в смесь с меньшим весом и где происходит его разложение.
Для начала, обратимся к данным из условия задачи.
Масса образовавшейся твердой фазы (76 г) соответствует массе нитрата аммония, так как он образует твердые продукты разложения.
Также, газообразный компонент (33.6 л) соответствует газообразным продуктам. В данном случае, это азот и вода, образующиеся при разложении нитрата аммония и дихромата аммония.
Теперь проведем расчеты для определения массы нитрата аммония в исходной смеси.
1) Рассчитываем массу азота (N2) и воды (H2O), образовавшихся при разложении нитрат аммония:
Масса азота (N2) = 28 г/моль * (33.6 л / 22.4 л/моль) = 42 г
Масса воды (H2O) = 18 г/моль * (33.6 л / 22.4 л/моль) = 27 г
2) Рассчитываем массу дихромата аммония (NH4)2Cr2O7, зная, что дихромат аммония разложился на азот, воду и хромовый оксид (Cr2O3):
Масса хромового оксида (Cr2O3) = (76 г – (42 г + 27 г)) = 7 г
3) Рассчитываем массу дихромата аммония (NH4)2Cr2O7, зная молярную массу хромового оксида и коэффициент пропорционирования с дихроматом аммония:
Масса дихромата аммония (NH4)2Cr2O7 = 7 г / (2 * 52 г/моль) = 0.067 моль
4) Так как одна молекула дихромата аммония содержит 2 молекулы нитрата аммония (NH4NO3), рассчитываем массу нитрата аммония в исходной смеси:
Масса нитрата аммония (NH4NO3) = 0.067 моль * (2 * 80 г/моль) = 10.7 г
Таким образом, в исходной смеси содержалось примерно 10.7 г нитрата аммония.
Необходимо отметить, что в данной задаче предполагается полное разложение исходной смеси, а также идеальные условия для реакции и отсутствие прочих реакций или потерь материала.
Надеюсь, данное пошаговое решение помогло вам понять, как определить массу нитрата аммония в исходной смеси. Если у вас остались вопросы, не стесняйтесь задавать их.