1) Если концентрацию раствора выразить в долях единицы, то массу растворенного вещества в граммах находят по формуле:
m(в-во) = ω * m(p-p)
где: m(p-p) - масса раствора в граммах,
ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в долях единицы.
10% - это 0,1 в долях единицы, 20% - 0,2, а 12% - 0,12.
2) Обозначим массу 10%-ного раствора через Х граммов, тогда масса 20%-ного раствора равна (300 - Х) граммов.
При смешении растворов массы растворенных веществ складываются.
На основании всего вышеизложенного составляем уравнение:
0,1*Х + 0,2*(300 - Х) = 0,12*300
0,1Х + 60 - 0,2Х = 36
24 = 0,1Х
Х = 240
Масса 10%-ного раствора равна 240 г, тогда масса 20%-ного раствора равна: 300 - 240 = 60 г
Са(ОН)2+Н2СО3=СаСО3+Н2О(молек)
Са(2+)+2ОН(-)+2Н(+)+СО3(2-)=СаСО3+Н2О (ион.полн.)
СаСО3+Н2СО3(тв)=Са(НСО3)2(молек)
Са(2+)+СО3(2-)+2Н(+)+СО3(2-)=Са(2+)+2НСО3(-)(ион.полн)
2Н(+)+СО3(2-)+СО3(2-)=2НСО3(-)(ион.сокрщ)
Са(НСО3)2= СаСО3+СО2+Н2О(молек)
Са(2+)+2НСО3(-)=Са(2+)+СО3(-)+СО2+Н2О(ион.полн)
2НСО3(-)=СО3(2+)+СО2+Н2О(ион.сокрщ)
СаСО3+2НСl=CaCl2+H2O+CO2(молек)
Ca(2+)+CO3(2-)+2H(+)+2CL(-)=Ca(2+)+2CL(-)+H2O+CO2(ион.полн)
2H(+)+CO3(2-)=H2O+CO2(ион.сокрщ)
Объяснение:
в скобках заряд ионов