1) Смесь серебряных и магниевых опилок массой 48 г обработали избытком соляной кислоты. В результате реакции выделился водород объёмом 2,24 л (н. у.). Определи массовую долю магния в смеси (в %).
ответ следует округлить до целых.
2) Определи, чему равно значение массовой доли (в %) растворённого вещества раствора, получившегося при сливании 500 г 5 % и 50 г 45 % растворов соляной кислоты.
ответ следует округлить до целых
2NaN⁺⁵O⁻²3 → 2NaN⁺³O⁻²2 + O⁰2↑ (Термическое разложение нитрата натрия t°≈380-500°C. Примеси: оксид натрия Na2O, оксида азота(IV) NO2.)
N⁺⁵ +2e- → N⁺³ |2 2 (восстановлeние)
4
2O⁻² -4e- → O2⁰|4 1 (окисление)
NaNO3 является окислителем, NaNO3 является восстановителем.
3HN⁺³O2 → HN⁺⁵O3+2N⁺²O+H2O (Разложение азотистой кислоты. Азотистая кислота неустойчива, медленно разлагается даже при комнатной температуре.)
N⁺³-2e- → N⁺⁵ |1 (окисление)
N⁺³+1e- → N⁺² |2 (восстановление)
HNO2 является окислителем и восстановителем (диспропорционирования).
Объяснение: