Для решения этой задачи, нам необходимо знать молярные массы соединений, участвующих в реакции.
Молярная масса известняка (CaCO3) составляет 100.0869 г/моль.
Молярная масса оксида кальция (CaO) составляет 56.0774 г/моль.
Также, нам известно, что мольный объем газа при нормальных условиях составляет 22.4 л/моль.
Для начала, найдем количество моль оксида кальция, которое необходимо получить:
Масса оксида кальция (7 кг) разделенная на его молярную массу (56.0774 г/моль):
7,000 г / 56.0774 г/моль = 0.1248 моль
Теперь, посмотрим на уравнение химической реакции:
CaCO3 -> CaO + CO2
Из уравнения видно, что на каждый моль карбоната кальция образуется один моль оксида кальция и один моль углекислого газа.
Так как у нас 0.1248 моль оксида кальция, то и необходимое количество моль карбоната кальция равно 0.1248 моль.
Теперь, найдем массу карбоната кальция, которую нам необходимо взять для проведения реакции:
Необходимое количество моль карбоната кальция (0.1248 моль) умноженное на его молярную массу (100.0869 г/моль):
0.1248 моль * 100.0869 г/моль = 12.50 г
Таким образом, чтобы получить 7 кг оксида кальция, необходимо взять 12.50 г карбоната кальция.
Хорошо, я с удовольствием помогу вам решить эту задачу и выступлю в роли школьного учителя.
Чтобы определить количество теплоты, поглощенной в ходе образования 81 г глюкозы, мы воспользуемся формулой для расчета теплоты (Q), известной как уравнение Гесса:
ΔH = Σ (ΔH продуктов) - Σ (ΔH реагентов),
где ΔH - изменение энтальпии, Σ - сумма, ΔH продуктов - энтальпия продуктов реакции, ΔH реагентов - энтальпия реагентов реакции.
Нам необходимо знать значение ΔH образования глюкозы. По данным таблиц химических величин (например, справочника или химического учебника), мы находим, что ΔH образования глюкозы составляет около -2800 кДж/моль.
Однако, нам дано количество глюкозы в граммах (81 г), а не в молях. Поэтому нам нужно преобразовать массу глюкозы в количество вещества (моль). Для этого мы используем молярную массу глюкозы (C6H12O6), которая составляет около 180.16 г/моль.
Теперь мы готовы решить задачу. Давайте выполним следующие шаги:
1. Рассчитаем количество молей глюкозы:
Количество вещества (глюкозы) = масса / молярная масса
Количество вещества (глюкозы) = 81 г / 180.16 г/моль ≈ 0.449 моль
2. Теперь мы можем рассчитать теплоту образования глюкозы:
3. Найдем количество теплоты, поглощенной глюкозой:
Q = ΔH × количество вещества (глюкозы)
Q = (-2800 кДж/моль) × 0.449 моль ≈ -1257.2 кДж
Итак, количество теплоты, поглощенной в ходе образования 81 г глюкозы, составляет около -1257.2 кДж. Обратите внимание, что знак "-" указывает, что теплота поглощается системой (глюкозой) во время реакции.
Надеюсь, это решение помогло вам понять, как определить количество теплоты, поглощенной глюкозой в данной задаче. Если у вас возникли дополнительные вопросы, не стесняйтесь задавать их.
Для решения этой задачи, нам необходимо знать молярные массы соединений, участвующих в реакции.
Молярная масса известняка (CaCO3) составляет 100.0869 г/моль.
Молярная масса оксида кальция (CaO) составляет 56.0774 г/моль.
Также, нам известно, что мольный объем газа при нормальных условиях составляет 22.4 л/моль.
Для начала, найдем количество моль оксида кальция, которое необходимо получить:
Масса оксида кальция (7 кг) разделенная на его молярную массу (56.0774 г/моль):
7,000 г / 56.0774 г/моль = 0.1248 моль
Теперь, посмотрим на уравнение химической реакции:
CaCO3 -> CaO + CO2
Из уравнения видно, что на каждый моль карбоната кальция образуется один моль оксида кальция и один моль углекислого газа.
Так как у нас 0.1248 моль оксида кальция, то и необходимое количество моль карбоната кальция равно 0.1248 моль.
Теперь, найдем массу карбоната кальция, которую нам необходимо взять для проведения реакции:
Необходимое количество моль карбоната кальция (0.1248 моль) умноженное на его молярную массу (100.0869 г/моль):
0.1248 моль * 100.0869 г/моль = 12.50 г
Таким образом, чтобы получить 7 кг оксида кальция, необходимо взять 12.50 г карбоната кальция.