Определите формулу соединения, содержащего 90.3% кремния и 9,7 % водорода. Плотность его пара по водороду составляет 31.9.
2. Напишите уравнения реакций, с которых можно осуществить следующие
превращения:
AlCl3 — Al(OH)3 - Аl203 — Al2(SO4)3
Укажите класс и название каждого соединения в цепочке.
3. Исходя из принципа Ле Шателье - Брауна, определите в каком направлении смесител
равновесие в реакции Co(г) + 2H2(г) - CH3OH(г). ДельтаH = - 128,2 кДж, при:
а) увеличении давления,
б) росте температуры,
в) увеличении концентрации метанола.
ответ аргументируйте.
4. Рассчитайте массу хлорида калия и воды необходимых для приготовления 250 мл 150
раствора. Плотность раствора 1,12 г/мл.
5. Расставьте коэффициенты, используя метод электронного баланса, укажите окислитель и
Восстановитель:
KMnO4 + FeSO4 + H2SO4 = K2SO4 + MnSO4 + Fe2(SO4)3 + H2O
CH₃-CH₂-OH ---> C₂H₄↑ + H₂O (H₂SO₄конц.,t)
при нагревании этилового спирта с конц. серной кислотой выделяется после процесса дегидратации газ этилен (этен).
2) При пропускании этого газа через бромную воду, происходит ее обесцвечивание.
C₂H₄ + Br₂--> C₂H₄Br₂ (1,2-дибромэтан)
3) этилен горит светящимся пламенем из-за повышенного числа атомов углерода и наличия двойной связи. метан имеет меньшее содержание углерода,но горит с большим количеством теплоты, (мало света).
4) этилен в отличие от предельных углеводородов практически не вступает в реакцию замещения, а наоборот для него характерны реакции присоединения.